题目
题型：不详难度：来源：
答案
故答案为：取少量固体，用水溶解后，取上层清液少许，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续加入硝酸，沉淀不溶解，则有氯离子存在．
核心考点
试题【如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在：______．】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．
A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3•H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式______．
方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案②由Cu→CuO→CuSO4
请回答下列问题：
（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______．该反应体现了浓硫酸的______性和______性．
（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？______（答编号）．理由是______．
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根据以上实验，混合物中肯定含有______；肯定没有______；可能含有______．
| A．KSCN溶液 | B．BaCl2溶液 | C．NaOH溶液 | D．AgNO3溶液 |
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