题目
题型：不详难度：来源：
(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。①碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?
。
③证明NH3具有还原性的实验现象是 。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。
①吸收了
mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。 。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是 。
答案
mol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌． ②加热浓缩；冷却结晶；过滤。解析
mol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌． ②加热浓缩；冷却结晶；过滤。核心考点
试题【利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。①碱石灰的作用是 】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
( 1 ）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。
( 2 ）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
( 3 ）根据上述实验结论，写出 C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
( 4 ）为进一步探究 FeC13溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。
A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC13固体
( 5 ）实际应用：
FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
_____________________________________。
方案2 ：在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH =" 1" ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________________
方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。
轻质氧化镁生产工艺流程图
表1 生成氢氧化物沉淀的PH值
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 | 2．7 7．6 8．3 9．6 | 3．7 9．6 9．8 11．1 |
Fe（OH）3沉淀而去除之。
表2 化学试剂价值表
| 试剂 | 价格（元/t） |
| 漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 卤块（MgCl2，30%） | 450 2400 2100 600 310 |
（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是 ，其作用是 。
（2）步骤③加入的试剂Y应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：
 |
试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为 。
（2）反应前应通入N2，目的是 。
（3）装置F的作用是 。
（4）确认气体中含NO的现象是 。
（5）若通入O2过量则B中反应的化学方程式为 。
（一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L-1HCl、镁条若干。
（三）实验内容：
1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；
2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
3．在试管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
。
5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是 ；实现“在同一水平面上”的操作是 ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。
6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢 （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。
7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）
（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：
| 镁条的质量 | w= | | g |
| 氢气的物质的量 | n= | | mol |
| 反应前量气管A内读数 | V1= | | ml |
| 反应后量气管A内读数 | V2= | | ml |
| 氢气的体积 | V | | ml |
| 室温 | T | | K |
| 大气压 | P | | Pa |
（五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值 （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值 （偏高、偏低或无影响）。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（一） 资料支撑：
① 定影液(硫代硫酸钠，Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+ 2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为：
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。
（二） 实验程序设计
（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有： 、 。
（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。
（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式： 。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是： 。
（4）加入锌粉发生的离子反应为： 。
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