题目
题型:不详难度:来源:
(1)水银柱推向左管说明什么?
_______________________________________________。
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了,说明_________________________________。
(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度,可得到什么结论?
__________________________________________________________________。
(4)根据反应方程式S + O2 ="=" SO2和上述结论又可推导出什么?(或证明什么?)
_______________________________________________________________________。
答案
(2)瓶内氧气已耗尽
(3)①同温同压下,反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同;②压强相同;③物质的量相同
(4)同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数
解析
当过一段时间后,锥形瓶中气体通过玻璃壁与外界进行了热传递,恢复到原来温度,这时气体的体积与原来的体积一样,即压强没有改变,因此水银柱又回到原先标定的刻度。
核心考点
试题【某同学为了探究硫与氧气的反应情况,装配好如图所示得装置,待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃迅速】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后,如图进行实验,实验现象记录如下:
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色;②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题:
(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置? _________ (填“是”或“否”)。若需要,应选择的干燥装置是 ___________(填编号,若不需要,该空可不填)。
(2)在实验中NaOH固体的作用是 _____________ 。
(3)最终集气瓶中收集到的气体是 ____________________________ 。
CuO粉末处发生化学反应方程式为 __________________ 。
。
II. 实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是 。
① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。
实验操作:
① 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题:
(1)检验氢气纯度的目的是 。
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是 ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ,C瓶内气体的成份是 。
(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。
此反应称为酯交换反应,常用于有机合成中。
在合成维纶的过程中,有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯
转化成聚乙烯醇,这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。
(1)反应中甲醇为什么要过量?
答:_________________。
(2)写出聚乙烯醇的结构简式:_________________。
(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式:_______。
回答下列问题:
(1)气体A中含有两种气体,溶液C与气体A发生反应的化学方程式为________________。
(2)锰的化合物用途广泛,例如MnO2、KMnO4都是重要的锰化合物。MnO2可用于制备KMnO4,一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4,再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。
方法一:电解法:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑
方法二:CO2法:3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式:_______________________________。
②以上两种制备方法,方法一相对于方法二,所具有的优点是_______________________。
③KMnO4粉末在低温下与浓硫酸作用,可生成油状液体,它在0 ℃以下是稳定的,室温下会立即发生爆炸分解,分解产物为MnO2和O2,则该物质的化学式为_________________。
(1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。
(2)A的电子式为_______,它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为___________________________;黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。
(4)右图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器,请填写有关空白。
①淡黄色粉末与气体A的反应,可以选择在上述装置_______
(填字母代号,下同)中进行;气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_______作反应发生装置。
②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A;制取时的反应装置应选用上述装置中的______________;若要用浓硫酸干燥制得的气体A,应选用上述装置中的__________作干燥装置。
③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)______________
________________________________________________________________________________________________________________________________________.
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