题目
题型:不详难度:来源:
A.用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 |
B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 |
C.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,确定溶液中有 |
D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液区别开 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验方案中,不可行的是A.用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.加入Na】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCl和Na2CO3 |
B.BaCl2和FeCl2 |
C.FeCl2和FeSO4 |
D.Al2(SO4)3和AlCl3 |
A.用量筒量取20.00 mL 0.10 mol·L-1的高锰酸钾溶液 |
B.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质 |
C.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 |
D.用排水法收集乙烯气体 |
| 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验Fe(NO3)2试样是否变质 | 试样加水溶解,加盐酸酸化,加KSCN溶液,出现血红色 |
B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 | 试样冷却 出现白色沉淀 |
C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | NaI溶液溶液变蓝色 |
D | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 | 试样 重结晶 |
(1)该实验中,将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为 ,加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在 (仪器名称)中,加热过程中需注意 。
(2)某学生实验后得到下表数据:
实验数据:
加热前的质量 加热后的质量
W1(容器) W2(容器+晶体) W3(容器+无水硫酸铜)
5.4g 7.9g 7.1g
请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示):
x%= ,该生测定结果是偏高还是偏低? 。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。
A. 加热前称量时容器未完全干燥。
B. 加热后容器未放入干燥器中冷却。
C. 加热过程中晶体有少量溅出。
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是____ ___,操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______,C______,D______。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________;若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为w g,反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g,由此可知混合物中
NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
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