题目
题型:不详难度:来源:
质量比为39∶16,下列结论正确的是
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 |
B.将粉末溶于水,加入氯化钡,观察到有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾 |
C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾 |
D.将粉末溶于水,加入氯化钡和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡生成,原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 |
答案
解析
核心考点
试题【实验室有一瓶久置的白色粉末,元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成,钾和硫的质量比为39∶16,下列结论正确的是 A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
① Na2CO3② NaOH ③ Ca(OH)2④ NaHCO3⑤ NH4Cl
按上图连接好各仪器,现将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解,回答下列问题:
(1)A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种(不包括连接装置)。
(2)B装置的作用为____________________________。
(3)D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________(填下列各项序号)
A.Na2CO3 | B.AgNO3 | C.H2SO4 | D.FeSO4 |
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:_______________________________________________________。
②通过计算说明这次碰撞是弹性碰撞还是非弹性碰撞。
A.检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有2mL10%硫酸铜溶液的试管中,滴加4~8滴10%的氢氧化钠溶液,混合均匀,滴入待检液,加热 |
B.实验室制乙烯:将浓硫酸与无水乙醇按体积比3∶1混合后迅速加热至170℃ |
C.制取溴苯:将铁屑、液溴、苯充分混合后加热 |
D.提取溶解在水中的少量碘:加入植物油振荡、静置、分层后取出有机层再分离 |
下表中对实验现象所做的解释不正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与HCI反应产生了NH4CI固体 |
B | 浓硫酸附近无白烟 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 | NH3与水反应生成了NH3.H2O,电离出OH一使红色石蕊试纸变蓝 |
D | 氯化物溶液变浑浊 | 可能是AICI3与NH3反应生成AI(OH)3 |
(1)实验加入药品前应先 。分液漏中应该装 (填:盐酸或硫酸)。
D装置的作用是 。
(2)实验中除称量样品质量外,还需称 装置前后质量的变化。
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | C2H5Cl和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液 | 检验C2H5Cl中的Cl元素 |
B | 向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色为止 | 制备Fe(OH)3胶体 |
C | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
D | 室温下,用pH计测定浓度各为0.1mol/LNa2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 |
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