题目
题型:不详难度:来源:
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化 |
B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有Ca2+ |
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较 |
D.用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验设计能完成或实验结论合理的是A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色
粉末,含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味
气体,B为黑色粉末,E能发生银镜反应。请回答:
(1)D跟G反应的化学方程式为_____________________________________;
(2)F中一定含有的官能团的名称为_______________________;
(3)某课外小组同学设计了上述实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,探究A中各元素的质量关系。
① 为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;
② 向装置中鼓入空气的目的是_________________________________________________________;
丙装置中药品的名称为_______________________________,实验时,该药品未见明显变化,证明_______________________________________________________________________________;
③ 如何判断A已完全分解?____________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据:A受热后完全分解,固体由8.0 g变为6.0 g,装置乙增重0.90 g。写出A的化学式(表示为碱式盐):__________________________________________
Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 。
(3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式
(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %(用含a、b的代数式填写)
(5)尾端球形干燥管的作用是 。
A.①②③④ | B.②③④ | C.③④ | D.①④ |
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀 硫酸的混合物中,加热使之反应完全(装置如题29图I、图Ⅱ所示),通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体,并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量.
(1)怎样检查图I装置的气密性 。
(2)图I中分液漏斗内装的液体是 。
(3)图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置,与图I相比,图Ⅱ装置的明显优点是 ,
, ,(可不答满).
(4)课外兴趣小组同学在测定胆矾晶体中结晶水的含量时.测得有关数据如下表:
加热前质量 | 加热后质量 | |
m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水CuSO4) |
5.4g | 7.9g | 6.8g |
①为完成测定,题29图Ⅲ中还缺少的仪器名称是 。
②判断样品已恒重的方法是 。
③测定所得胆矾中结晶水含量的实验中,称量操作至少进行 次。
④课外兴趣小组的测定结果x值(与相比) (填“偏高”、“偏低”、“不变”),可能的原因是 。(填字母序号)
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
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