某兴趣小组根据金属镁与C02的反应，推测金属钠也能与C02发生反应，因此他们用下图所示的装置进行“钠与C02反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实验过程中的C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某兴趣小组根据金属镁与C0₂的反应，推测金属钠也能与C0₂发生反应，因此
他们用下图所示的装置进行“钠与C0₂反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实
验过程中的C0₂气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯
(PdCl₂)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。

(1)为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装置是   (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的C0₂气体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是   溶液。
(2)实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是     。
(3)反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是    。(填字母)

.Na₂0₂    b．Na₂C0₃    c．NaHCO₃    d.Na₂C0₃和C
(4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与C0₂反应的化学方程式是     。
(5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na₂C0₃.答：    。

答案

（1）Ⅲ 饱和NaHCO₃ （2）打开Ⅲ的导气管活塞（先通一会CO₂气）（3）b
（4）2Na +2CO₂Na₂CO₃ + CO
（5）取少量固体进行焰色反应，火焰呈黄色。再取少量固体跟适量CaCl₂溶液反应，有白色沉淀生成。取少量固体跟稀盐酸反应，产生无色无味气体

解析

略

核心考点

试题【某兴趣小组根据金属镁与C02的反应，推测金属钠也能与C02发生反应，因此他们用下图所示的装置进行“钠与C02反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实验过程中的C】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

（15分）
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式        ，试剂M为    溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是                     ；
②已知3Cl₂+2 NH₃=" 6HCl" + N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为              ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为    ；
　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ；
（2）某废水中含有一定量的Na^＋、SO₃²^－，可能含有CO₃²^－，某研究小组欲测定其中SO₃²^－离子的浓度，设计如下实验方案：

　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：
　　 A．0.1 mol·L^－1KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液　 B．0.5 mol·L^－11NaOH溶液
　　 C．新制氯水　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入试剂x生成SO₄²^－的离子方程式为        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为   　、　　　　、   　  ；
④证明该废水中是否含有CO₃²^－的实验方案为                               。

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（8分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²^＋	6.34	9.7
Fe³^＋	1.48	3.2
Zn²^＋	6.2	8.0

请回答下列问题：
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS) ▲ K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
⑵物质A可使用下列物质中的 ▲ 。

A．KMnO₄

B．O₂

C．H₂O₂

D．Cl₂

⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ▲ 范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ▲ 。

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（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①

＋IBr →

②IBr＋KI＝I₂＋KBr
③I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－
请回答下列问题：
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用  ▲  ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因  ▲  。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是  ▲  。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为  ▲  ，滴定终点的现象  ▲  。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有  ▲  。

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（12分）
钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
IV．TiO₂·Xh₂O高温分解得到TiO₂。
①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是       。II中所采取的操作名称是      。
②III中反应的化学方程式是        。
③如IV在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在       （填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O，其过程大致如下：
a. O₂→2O     b. O₂+H₂O→2OH（羟基）   c. OH+OH→H₂O₂
①b中破坏的是     （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的    （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为。
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。

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化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）

A．检验C₂H₅Cl中的氯元素：先将C₂H₅Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化

B．提高KMnO₄溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO₄溶液酸化

C．鉴定溶液中是否有Fe²⁺：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

D．检验溶液中是否有SO₄²^－：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

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