题目
题型:不详难度:来源:
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS) ▲ Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
⑵物质A可使用下列物质中的 ▲ 。
A.KMnO4 | B.O2 | C.H2O2 | D.Cl2 |
⑷物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是 ▲ 。
答案
⑵BC
⑶3.2~6.2
⑷(NH4)2SO4
解析
核心考点
试题【(8分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下:
①+IBr →
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题:
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用 ▲ ,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 ▲ 。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是 ▲ 。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为 ▲ ,滴定终点的现象 ▲ 。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有 ▲ 。
钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备是:
I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV.TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 。
②III中反应的化学方程式是 。
③如IV在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在 (填仪器编号)中加热。
(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O,其过程大致如下:
a. O2→2O b. O2+H2O→2OH(羟基) c. OH+OH→H2O2
①b中破坏的是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。(夹持装置已略去)
①如缓通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重11g,则CO的转化率为 。
②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是 。
A.检验C2H5Cl中的氯元素:先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,再加盐酸酸化 |
B.提高KMnO4溶液的氧化能力:用盐酸将KMnO4溶液酸化 |
C.鉴定溶液中是否有Fe2+:先将溶液用硝酸酸化,再加入KSCN溶液 |
D.检验溶液中是否有SO42-:先将溶液用足量的盐酸酸化,再加入BaCl2溶液 |
A.用NaHCO3鉴别低级醇和低级羧酸 |
B.用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 |
C.将氯化铁固体溶解在少量浓盐酸中,然后稀释得到氯化铁溶液 |
D.淀粉作指示剂,用已知浓度的碘水滴定未知浓度的FeCl2溶液测定其物质的量浓度 |
A.实验室可采用如图所示装置制取氨气 |
B.用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡 |
C.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 |
D.用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |
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