（15分）Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是（填写编号）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（15分）
Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba(OH)₂

8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H₂SO₄的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是。
【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是                 （填仪器下方序号），①中的进气口为    （填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是                                                     。
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案                                       。

答案

Ⅰ③⑤⑦（3分）Ⅱ⑴酚酞（甲基橙）（1分）
⑵②④⑤①③（3分）A（1分）
⑶除去O₂中混有的CO₂等气体（3分）
⑷将样品与过量水反应，测产生O₂的体积。（4分）

解析

略

核心考点

试题【（15分）Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是（填写编号）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。现利用如图装置制取苯甲酸甲酯粗产品，再测定苯甲酸甲酯的含量。
实验一：制取苯甲酸甲酯
在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A（用酒精灯加热略）连接仪器并实验。

（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为。
（2）要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是。
实验二：为测定苯甲酸甲酯的含量，进行了如下操作：
（I）准确称量30.0g苯甲酸甲酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L

滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗

溶液的体积为40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗产品于250ml锥形瓶中，加入100ml2.1mol/L

溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/L

滴定过量的

。终点时消耗盐酸的体积为20.0ml。回答：

（3）实验（I）中达到滴定终点时的现象是
（4）实验（II）中冷水从冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中苯甲酸甲酯的质量分数为                。
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，需要测量的实验数据是                                                  。

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（16分）氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理。
（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：_

_____________。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
Ⅰ.提供的装置。

Ⅱ.NH₃的制取。
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：__________（填仪器序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。
实验记录

试剂组合序号	固体试剂/g	NH₃体积/mL
a	12.0g Ca(OH)₂(过量) 10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca(OH)₂(过量) 10.8g(NH₄)₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH(过量) 10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH(过量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3118
e	12.0g CaO(过量) 10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO(过量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH₃产率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模拟尾气的处理。
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：_________。
②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。
③D装置中的液体可换成_________（填序号）。
a.CuSO₄溶液 b.H₂O c.CCl₄ d.浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是____

____________。

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（16分）黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：①王水是由1体积的浓硝

酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)

A．BaCl₂

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．HCl

（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体

若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是________________。

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（15分）硫酸亚铁药片（外表包有一层特质的糖衣）是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：
I．甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=＿＿＿＿＿。

（2）将其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗涤沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，据此结果，还应进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。
II、乙同学根据反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。
（5）取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中，并将0.02mol/L KMnO₄的标准溶液装入＿＿＿＿＿（“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面至“0”刻度。
（6）滴定操作时，眼睛注视＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示：
（其中第一次滴定给点的数据如右图，请你你读得的数据填入表中）

样品中硫酸亚铁的质量分数为＿＿＿＿＿。（保留3位有效数字）

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(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na₂CO₃的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
甲：将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na₂CO₃的质量分数。
乙：还应在A和E之间连接装置      (填序号)，其目的是                      。
丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是     。
丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果        (填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                 (填序号)。
戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                    。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为      。

工业纯碱样品质量	反应前E的总质量	反应后E的总质量
6.4g	51.9g	54.1g

⑶简述实验室测定上述样品中Na₂CO₃的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象) 。

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