题目
题型:不详难度:来源:
我国规定:室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛(HCHO)的含量。
【查阅资料】KMnO4 ( H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
【实验一】
按如图所示装置进行采样
(1)由图可知甲醛的物理性质为
(2)空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为:玻璃导管、
(3)为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收,可采取的措施是:(只写出一种即可) 。
设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min,采集20min。
【实验二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中,量取12.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液于锥形瓶中,并滴入几滴稀H2SO4备用。
(4)用1.00×10-3 mol·L-1标准草酸溶液进行滴定,当
时,达到滴定终点。
(5)记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次,消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg·m-3。
(6)若滴定过程中,发现滴定管下端开始有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将
(填“偏大”、“无影响”、“偏小”)
【实验三】
环境监测站工作人员采样后,将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中,再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL,盖紧瓶塞,摇匀,静置显色。当室内环境温度不同时,记录显色时间见下表。
环境温度/℃ | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
显色时间/min | 45 | 30 | 15 | 13 | 10 | 7 | 5 |
(8)请用化学反应原理解释
答案
(1)常温下是气体,可溶于水(2分)(2)广口瓶(2分)
(3)在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡;减慢空气采集器的流速。(3分)
(4)滴加最后一滴草酸溶液时,溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不退色。(3分)
(5)300(3分)(6)偏小(2分)
(7)温度越高,显色时间越短(化学反应速率越快)(8)升高温度,能提高化学反应速率
解析
核心考点
试题【(15分)我国规定:室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛(HCHO)的含量。【查阅资料】KMnO4】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出猜想】
Ⅰ.所得气体的成分可能只含 SO3一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有 二种;(填分子式)
Ⅲ.所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积,来探究CaSO4分解生成的气体成分,进而确定CaSO4分解的化学方程式。
【实验过程】
根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时,CaSO4完全分解。
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析:
(1)若实验结束时,G中量筒没有收集到水,则证明猜想 正确。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
(2)若实验结束时,装置D的总质量增加,能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3?请说明理由: 。
(3)该实验设计中,容易给测定带来较大误差的因素有 。
(写出一种即可)
(4)经改进后,有两组同学进行该实验,由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,
相关数据如下:
实验小组 | 称取CaSO4 的质量(g) | 装置D增加 的质量(g) | 量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL) |
一 | 4.08 | 2.56 | 224 |
二 | 5.44 | 2.56 | 448 |
第二组: 。
实验 或操作 | ||||
结论或操作 | 实验结束后残液从d口倒出 | 白色沉淀 为BaSO3 | 实验结束后先撤酒精灯再撤导气管 | 制备Fe(OH)2 并观察其颜色 |
选项 | A | B | C | D |
| 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | |
B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 | |
C | 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 | |
D | 除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠 |
某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量,下图是测量装置的示意图(加热和夹持装置略去),A中的试剂是稀盐酸,B中固体是锌粒。
请回答下列问题:
(1)连接好装置后的实验操作依次是______________(填操作序号)
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
(2)C中的试剂是____________,其作用为_____________。
(3)从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。
(4)在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液,发现B中产生气体的速度明显加快,你认为原因是______________。
(5)该化学课外小组从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a;②E管和R 2O 3的总质量b;③充分反应后E管和R粉的总质量c(冷却到温室称量);④反应前F管及内盛物的总质量d;⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e ;
根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式(除R外,其它涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:Ar(R)=__________________;
计算式2:Ar(R)=__________________。
试回答:
(1)加热过程中,试管A中发生的实验现象为 。
(2)装置E和F的作用是 ;
(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气,他的做法正确
吗?为什么?
(4)该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解,最后测得氧
气的体积偏小,其原因可能是 (填序号)
A.无水硫酸铜未完全分解o*m |
B.实验结束时装置A中残留有气体 |
C.被溶液吸收时产生了气体 |
D.最后读量筒中的读数时,E中的液面低于F中的液面 |
(6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为:
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