题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)加热过程中,试管A中发生的实验现象为 。
(2)装置E和F的作用是 ;
(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气,他的做法正确
吗?为什么?
(4)该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解,最后测得氧
气的体积偏小,其原因可能是 (填序号)
A.无水硫酸铜未完全分解o*m |
B.实验结束时装置A中残留有气体 |
C.被溶液吸收时产生了气体 |
D.最后读量筒中的读数时,E中的液面低于F中的液面 |
(6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为:
___________________________________________________________________
答案
(2)测出产生O2的体积(2分)
(3)不正确(1分);O2能被NaHSO3溶液吸收(2分,答其它理由不给分)
(4)AD(2分) (5)0.01 0.02 (各2分)
(6)3CuSO4 ="==" 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ (2分)
解析
核心考点
试题【(15分)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系试回答:(1)加】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用天平称量某物质时,右盘放物质,左盘放砝码,测得物质质量 |
B.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液浓度 |
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,在空气中冷却后称量,测得结晶水含量 |
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入盐酸进行滴定,测得碱液浓度 |
(1)用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)完成该实验,若气体流向为从左到右,则正确的连接顺序是:
B经A(1)插入A中,D接A(2);A(3)接______接______接______接______。
(2)温度计水银球的正确位置是_______________________________。
(3)D与分液漏斗相比,其主要优点是________________________________。
(4)E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是________________,若将装置F拆除,在E中的主要副反应为_________________________________。
(5)若要准确测定乙烯的产量,下列方案可行的是_____________________。
方案I:将E及其后面的装置拆除后,连接图28—1所示装置进行实验,反应结束后,测其实验前后的质量,由此得到乙烯产量。
方案II:将E及其后面的装置拆除后,连接图28—2所示装置进行实验,反应结束后,测得乙烯的体积,由此算得乙烯产量。
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述仪器配制500mL 2mol·L-1的NaCl溶液,还缺少的玻璃仪器是_________。
③若用上述仪器测定中和热,则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。
④若用上述仪器进行中和滴定,则缺少的仪器是__________。
Ⅱ某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:
试回答下列问题: &s.5*u.c.om
(1)用的器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是
。
(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是 ,理由是
。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式
。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理 ,理由是
。
A.①②③④ | B.②③④ | C.③④ | D.①② |
A.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸,加热、静置、分液 |
B.浓、稀HNO3分别与Cu反应,比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 |
C.测定等浓度的Na3PO4、Na2SO4两溶液的pH比较磷、硫的非金属性强弱 |
D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 |
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