下列操作达不到预期目的的是（　）①石油分馏时温度计略低于蒸馏烧瓶的只管口处②用硫酸铜溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和5%的硫酸共热到170℃制取乙烯④向苯 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列操作达不到预期目的的是（　）
①石油分馏时温度计略低于蒸馏烧瓶的只管口处
②用硫酸铜溶液除去乙炔中含有的H₂S
③用乙醇和5%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
⑥在苯中加入酸性KMnO₄溶液，振荡并静置后下层液体为紫色

A．只有①⑤⑥

B．只有①③④⑤

C．①②③④⑤

D．只有③④⑤

答案

解析

略

核心考点

试题【下列操作达不到预期目的的是（　）①石油分馏时温度计略低于蒸馏烧瓶的只管口处②用硫酸铜溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和5%的硫酸共热到170℃制取乙烯④向苯】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把绿豆大的钾投入少量水中

B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

C．把溴水加入到淀粉KI溶液中

D．氢气和氯气等体积混合后强光照射

题型：不详难度：| 查看答案

（15分）
在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC₂90%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC₂的质量分数，请回答下列问题：

（1）CaC₂和水反应的化学方程式是      。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是                                    。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有                     。
（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC₂的质量分数计算式w（CaC₂）＝          。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

题型：不详难度：| 查看答案

(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是___________；
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：___________；
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是___________；
(4)步骤⑤的目的是___________；
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是________________________(填序号)。

A．试样中含有加热不挥发的杂质

B．试样中含有加热易挥发的杂质

C．测试前试样已有部分脱水

D．实验前坩埚未完全干燥

E.晶体加热脱水不完全
F.加热时晶体溅出

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：

（2）B处饱和食盐水是为了除去           ，C处浓硫酸的作用是                。
（3）实验中可观察到颜色的变化：D处         ，E处          ，F处          ，G处棉球的作用是          ，G处反应的离子方程式                       。
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。则H瓶中加入的液体一般为          ，甲中H—I装置的作用为              。若将甲中的H—I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）     ，理由是                                         。

题型：不详难度：| 查看答案

（10分）实验室中用浓盐酸与MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl₂＋6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生
d．可防止副反应发生 e．容易污染环境 f．可防止污染环境

	优点	缺点
甲装置
乙装置
丙装置

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为              ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因
                                                                   。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)₂，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)₂的质量分数的表达式为（不必化简）：                                                  。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点