题目
题型:不详难度:来源:
A.把绿豆大的钾投入少量水中 |
B.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 |
C.把溴水加入到淀粉KI溶液中 |
D.氢气和氯气等体积混合后强光照射 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验中,不能观察到明显变化的是A.把绿豆大的钾投入少量水中B.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C.把溴水加入到淀粉KI溶液中D.氢气和氯气等体积混合后强光照】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下,测定某电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题:
(1)CaC2和水反应的化学方程式是 。
(2)若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,这时不能立即取出导气管,理由是 。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。
(4)如果电石试样质量为cg,测得气体体积为dL,则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2)= 。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤:
①准确称量一个干净、干燥的坩埚;
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量过的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;
③将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
④将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变;
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题:
(1)完成本实验还需要的实验用品是___________;
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正:___________;
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是___________;
(4)步骤⑤的目的是___________;
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是________________________(填序号)。
A.试样中含有加热不挥发的杂质 |
B.试样中含有加热易挥发的杂质 |
C.测试前试样已有部分脱水 |
D.实验前坩埚未完全干燥 |
F.加热时晶体溅出
其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸,E处放有湿润的紫色石蕊试纸, F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答下列问题:
(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,请写出A处反应的离子方程式:
(2)B处饱和食盐水是为了除去 ,C处浓硫酸的作用是 。
(3)实验中可观察到颜色的变化:D处 ,E处 ,F处 ,G处棉球的作用是 ,G处反应的离子方程式 。
(4)当F处棉球变色,立即关闭活塞K,可看到I瓶中液面上升,H瓶中充满黄绿色气体。则H瓶中加入的液体一般为 ,甲中H—I装置的作用为 。若将甲中的H—I装置置换为乙装置,是否可行(填“是”或“否”) ,理由是 。
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下(U形管中放有玻璃纤维,气体能顺利通过):
(1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价,将适当的选项序号填于下表内:
a.不易控制反应速率 b.容易控制反应速率 c.有副反应发生
d.可防止副反应发生 e.容易污染环境 f.可防止污染环境
| 优点 | 缺点 |
甲装置 | | |
乙装置 | | |
丙装置 | | |
。
(3)如果反应前加入了m g Ca(OH)2,反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g(设反应中产生的水仍留在固体物质中)。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为(不必化简): 。
A.CO2和NaOH溶液 | B.NH3和水 | C.Cl2和NaOH溶液 | D.NO2和水 |
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