题目
题型:不详难度:来源:
(1)操作①的名称是 ,操作②的名称是 。
(2)试剂a是 ,试剂b是 ,固体B是 。(填化学式)
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为: 。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为: 。
(4)该方案能否达到实验目的: 。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答) 。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
答案
(2)试剂a是)K2CO3,试剂b是HCl,固体B是BaCl2 。(填化学式)
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为:K2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2KCl。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为:BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。
(4)该方案能否达到实验目的:否(不能)。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(只要答到“在滤液中加入盐酸”即可)。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
解析
核心考点
试题【某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:(1)操作①的名称是 ,操作②的名称是 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 |
B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强 |
D.工业制玻璃的主要反应之一:高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ |
[探究一]
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为____ (选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为____ 。(相对原子质量:O—16 S—32 Ba—137)
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(2)写出产生CO2的化学方程式___ _。
(3)装置A中试剂的作用是____ 。
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。
(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 。
(1)通入干燥的氯气后,集气瓶中湿润的有色布条很快褪色,而干燥的有色布条没有很快褪色,由此甲同学认为:干燥的氯气 漂白性,潮湿的氯气 漂白性(填“有”或“没有”)。
(2)细心的乙同学发现,一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考,认为甲的设计有缺陷,应该作如下修改: 。
(3)烧杯中NaOH溶液所起的作用是 ,
烧杯中所发生反应的化学方程式为 。
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时5分钟,小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。
(5)丙同学按照乙同学的方案修改后,补做了盐酸加入到有色布条,发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色,但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色,他认为还应增加的实验是: 。
A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 |
B.通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象,比较不同金属的活泼性强弱 |
C.根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实,说明铁锈主要成分是酸性氧化物 |
D.打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞,观察现象,了解盐酸的某些物理性质 |
① 医院用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去
③ 淀粉水解时应用浓硫酸作催化剂
④ 在鸡蛋白溶液中滴入浓,微热会产生黄色物质
⑤ 在植物油中滴入溴水,溴水褪色
⑥ 用盐析法可分离和提纯蛋白质
A.①②③④ | B.②④⑤⑥ | C.①③⑤⑥ | D.①②③⑤ |
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