题目
题型:不详难度:来源:
A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 |
B.通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象,比较不同金属的活泼性强弱 |
C.根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实,说明铁锈主要成分是酸性氧化物 |
D.打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞,观察现象,了解盐酸的某些物理性质 |
答案
解析
核心考点
试题【下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中,不正确的是 ( )A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物B.通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 医院用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去
③ 淀粉水解时应用浓硫酸作催化剂
④ 在鸡蛋白溶液中滴入浓,微热会产生黄色物质
⑤ 在植物油中滴入溴水,溴水褪色
⑥ 用盐析法可分离和提纯蛋白质
A.①②③④ | B.②④⑤⑥ | C.①③⑤⑥ | D.①②③⑤ |
编号 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 证明钠的金属活动性比铝强 | 向AlCl3溶液中投入金属钠 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
回答下列问题:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 ,有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池,则作为原电池负极的物质是 。
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作,过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是 。
(3)用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是: 、 。
(4)通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高,可能的原因是 。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
e.加热时胆矾晶体飞溅出来 f.所用坩埚事先未干燥(潮湿)
A.电解熔融氯化镁制取金属镁 | B.氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气 |
C.浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢 | D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 |
A.选择合适试剂,用图1所示装置可分别制取收集少量NO2、O2、NH3 |
B.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌 |
C.洗涤沉淀操作如图2,向漏斗中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌滤干,重复操作2~3次 |
D.用蒸馏水润湿的广泛pH试纸测0.10 mol·L-1NH4Cl溶液 |
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