题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 ,有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池,则作为原电池负极的物质是 。
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作,过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是 。
(3)用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是: 、 。
(4)通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高,可能的原因是 。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
e.加热时胆矾晶体飞溅出来 f.所用坩埚事先未干燥(潮湿)
答案
(2)途径②(2分);烧杯、漏斗(2分);引流(1分)
(3)产生等量胆矾途径④消耗硫酸少(1分)途径④不会产生污染大气的气体(1分)
(4)蒸发浓缩(1分)过滤(1分)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O(2分)
(5)4(2分)(6)aef(2分)
解析
核心考点
试题【某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:回答下列问题:(1)写出合金与烧碱溶液反应】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解熔融氯化镁制取金属镁 | B.氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气 |
C.浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢 | D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 |
A.选择合适试剂,用图1所示装置可分别制取收集少量NO2、O2、NH3 |
B.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌 |
C.洗涤沉淀操作如图2,向漏斗中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌滤干,重复操作2~3次 |
D.用蒸馏水润湿的广泛pH试纸测0.10 mol·L-1NH4Cl溶液 |
A.中和反应反应热的测定实验中,用温度计测完盐酸的温度后,直接继续测量溶液的温度 |
B.中和反应反应热的测定实验中,将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒,不影响反应热的测定 |
C.用50ml酸式滴定管可准确量取25.00ml溶液 |
D.用PH试纸测定溶液的PH时,需先用蒸馏水润湿试纸 |
A.所用NaOH已经潮解 | B.定容时观察液面仰视 |
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D.称NaOH时,砝码已生锈 |
(1)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有
(答两种);
(2)实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液,可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ;
(3)为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验(混合溶液) | A | B | C | D | E | F |
4mol/L 盐酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 |
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuCl2溶液时,生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因
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