题目
题型:不详难度:来源:
A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42— |
B.滴入KMnO4酸性溶液,紫红色褪去,证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键 |
C.某无色气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 |
D.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液一定有CO32—或SO32— |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是 A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是 。
⑵方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____(盐酸或硫酸)。D装置的作用是 。
②实验中除称量样品质量外,还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是 。
⑶方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
③如加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________(计算结果保留两位有效数字)。
A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2 |
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 |
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢 |
D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气 |
A.干燥Cl2 | B.吸收NH3 | C.制取Fe(OH)2沉淀 | D.稀释浓H2SO4 |
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式),若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是____________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________________;
此步骤操作的理论依据是____________________________________。
(5)操作④保持pH=2的目的是__________________________________;
此步骤操作中所用的主要仪器是________________________________。
A.取Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒回试剂瓶中。 |
B.将剩余的金属钠放回原盛放金属钠的试剂瓶中。 |
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。 |
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
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