题目
题型:不详难度:来源:
无水氯化铜,其制备步骤如下:
实验过程中所用的物质X,Y及pH控制参照下表确定:
表I
物质 | 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 5.2 | 6.4 |
氧化剂 | 调节pH的物质 | ||
A | 双氧水 | D | 氨水 |
B | 高锰酸钾 | E | 碱式碳酸铜 |
C | 氯水 | F | 氧化铜 |
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。
(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的 (填序号),其作用是 。
(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的 (填序号),控制pH=5的目的是 。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2,应控制的条件是 。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式:
。
答案
(2)AC 将Fe2+氧化为Fe3+
(3)EF 调节溶液的pH,使Fe3+完全转化为沉淀,而Cu2+不被沉淀
(4)在HCl的气氛中进行脱水
(5)CuO+ 2H+=
Fe2O3+6H+=
Fe3++Cu=
解析
核心考点
试题【某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其制备步骤如下:实验过程中所用的物质X,Y及pH控制参照下表确定:表I 物质开始】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
(2)煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
实验室进行煅烧操作所需仪
器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。
(3)产品Ⅱ的化学式为 _______________,为了获得产品Ⅱ,向 (NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:。
(4)检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液, 。
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是 ( )
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。设计实验时,A和B两个制气装置均允许使用两次,其余装置只能使用一次。
(1)氨氧化制NO的化学反应应在装置 中进行。
(2)制取NH3的装置最好选择 ,其化学反应方程式为 ;为快速制取O2的装置最好选择 ,其化学反应方程式为 。
(3)各仪器按气流方向连接的正确顺序为:
A、B→G→ → F → → → H。(按装置先后排列顺序补充完整)
(4)装置C的作用是 。
( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气,如何采用一种简易方法检验试管中
氨气是否集满(简述操作、现象和结论)?
(6)装置H中溶液显红色,其原因是
(7)请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐,写出其正确
的实验操作步骤
(1)制取NH3
①写出实验制取NH3的化学方程式 ;
②在实验室中,还可以用浓氨水与 (填写一种试剂)快速制取少量NH3;
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”)。
(2)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持未画出),探究NH3的还原性:
①该装置在设计上有一定缺陷,对该装置的改进措施是:
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②利用改进后的装置进行实验,充分反应后,观察到CuO全部变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出NH3与CuO反应的化学方程式 。
(3)问题讨论
有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+ = Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
。
请回答下列问题:
Ⅰ.若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
现象 | | | 褪色 | 浅黄色 |
体现SO2的性质 | | | | |
II.若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题:
(1)p中盛装试剂为 。
(2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式 。①处包有的某固体物质可能是 。
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
(3)在整个实验过程中,在③处能观察到 。
(4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO3-,写出该反应的离子方程式: 。
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