题目
题型:不详难度:来源:
①实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉;
②配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低;
③试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现
④分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl3溶液得到的分散系依次为:浊液、溶液、胶体
Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应,请回答下列问题:
(1)装置中试管B的作用是 。
(2)实验中可观察到石英管A中的现象为 。
(3)反应停止后,取出试管C在酒精灯上加热至沸腾,可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式 。
(4)为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量,进行如下实验:
(i)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(ii)下列有关步骤④的操作中说法正确的是 。
a.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c.锥形瓶不需要用待测夜润洗
d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(iii)由框图中数据计算,可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为 。
答案
Ⅰ.①②⑤
Ⅱ.(1)防止倒吸
(2)左侧固体由红棕色逐渐变为黑色,右侧白色粉末变为蓝色(各1分)
(3)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(4)(i)250 mL容量瓶(没注明规格不得分)
(ii)ce (iii)77.78%
解析
核心考点
试题【(14分)Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号)①实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______
(2)将氯水在光照上一段时间,溶液颜色逐渐变浅,其有关反应的化学方程式为:
、
(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大。
H2CO3 + H+ Ka1(H2CO3)=4.45×10—7
+H+ Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
HclO H++ Ka(HClO)=2.95×10-8
请依据以上电离平衡常数,请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式:
(4)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
实验一、定性研究:
① 在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,
有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
② 过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③ 为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答:
① 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________ ____
②依据上述实验可推知:②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有_______ 。
实验二、定量研究:
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状 碳酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。
请回答:
③写出仪器(1)与仪器(3)的名称
(1) (3)
④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是 。
⑤如何准确读出量筒中气体的体积
a________ _
b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平
c
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.40mL | 18.50mL |
第二次 | 1.30mL | 18.05mL |
第三次 | 3.10mL | 21.20mL |
(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 ;
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 |
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 |
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
D.未用标准液润洗碱式滴定管 |
供选择的药品:铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
(一)实验步骤:
(1)实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的 ;
(2)向试管中加入一定量的固体药品 ,其目的是 ;然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
(3)反应一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
(4)将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应,反应的离子方程式是 ;
(5)将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气,现象是
;
(二)问题探究:分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应,所得溶液前者
呈绿色、后者呈蓝色,某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的,你认为是否正确?
(填“正确”或“不正确”),理由是
A.制取少量蒸馏水 | B.用铜和浓硝酸制取少量NO2 |
C.比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D.探究NaHCO3的热稳定性 |
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