题目
题型：不详难度：来源：
。请回答下列问题：
（1）试管乙中发生的现象是
该现象还能说明产生的气体具有 性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体， （填“有”或“无”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/
L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为 （填写化学式）。
答案
（2）
（3）吸收SO2； 酸性； 有
（4）448； BaSO3和BaSO4。
解析
核心考点
试题【（10分）某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）试管乙中发生的现象是 该现象还能】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH |
| B．用下图1构成锌—铜原电池 |
| C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH |
| D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
图1 图2 图3
| 编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中不一定含有SO42－ |
| B | 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na＋，无k＋ |
| C | 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀 | CH3CH2Br未发生水解 |
| D | 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解 | Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)2 |
⑴ 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ；
⑵ 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如下图所示的实验装置，请你指出装置中的不足之处 ； ；
。
⑶ 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。
丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ；请写出Cu片和稀HNO3反应的离子方程式
你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是
⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象
。
| A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 |
| B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
| C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 |
| D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________。
（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）① ；② 。
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（4）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设：
假设1： ； 假设2： ；假设3： 。
设计实验方案证明上述的假设（限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸馏水）：②若某学生设计实验来探究上述假设中的其中之一成立，请你帮助选择一下实验过程中需要上述试剂中的3% H2O2、澄清石灰水 。
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