题目
题型:不详难度:来源:
实验步骤如下:①切取一小块金属钠,用滤纸完全吸干煤油,再除去表面的氧化层,放进干燥的E中;
②打开分液漏斗的活塞,使B中的反应进行一段时间后,再点燃E处的酒精灯。
实验现象如下:钠在充满C02气体的玻璃管中剧烈燃烧起来,产生大量的白烟;玻璃管中有黑色物质生成;待玻璃管冷却后,管壁上附着一层白色物质。
请回答下列问题:
(1)C中盛放的试剂是 ,作用是 。D中盛放的试剂是 ,作用是 。
(2)B中的反应进行一段时间后,再点燃E处的酒精灯的目的是 。
(3)该同学将白色物质和黑色物质分别溶于水,发现黑色物质不溶于水,白色物质能溶于水。由此,该同学得出结论,该黑色物质是Na与C02反应生成的碳单质,则其他生成物还应该有 。
(4)请设计一实验方案验证玻璃管内Na与C02反应生成的白色物质的成分,并写出实验步骤、现象和结论 。
(5)若先点燃E处的酒精灯,再打开分液漏斗的活塞,写出此时玻璃管E中可能发生的反应的化学方程式 。
答案
(2)用C02排尽装置内空气
(3)Na2 C03
(4)取少量白色固体于试管中,加入稀盐酸,如果产生无色无味能使石灰水变浑浊的气体,则证明白色固体是碳酸钠
(5)
解析
核心考点
试题【如图甲所示,某同学将一小块钠放在石棉网上加热,观察到生成的产物除了淡黄色固体外还有一些黑色固体物质,当时他想这种黑色物质应该是钠表面吸附的煤油不完全燃烧产生的碳】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
① ;
②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应;
③CO有剧毒,在空气中可以燃烧。
根据以上信息和有关知识,他们设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题:
(1)装置A中反应的离子方程式是______________ 。
(2)装置B.中最适宜的试剂是_______;必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。
(3)按照如图装置进行实验时,首先应进行的操作是检查气密性,并要排净整套装置中的空气,则排净装置中空气的必要性是______
(4) 根据该实验中的_______现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式为______________。
(5) 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性,则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号)。
(1)请指出该装置中一个不合理的地方: 。
(2)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应,该反应的化学方程式为 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。他们作出这个推断的理由是 。
(4)第3小组在通入过量SO2后,请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
限选用的试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、紫色石蕊试液。
①提出对玻璃管中固体成分的合理假设:
假设Ⅰ:全部为Na2SO3;
假设Ⅱ:为Na2SO3和Na2SO4的混合物;
假设Ⅲ: ;
②设计实验方案(不要在答题卡上作答)。
③实验过程
根据②的实验方案,请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用药匙取少量固体于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解后,将所得溶液分置于A、B试管中。 | |
步骤2: | |
步骤3: | |
序号 | 实 验 操 作 | 实验目的 |
A | 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去 | 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 |
B | 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀 | CH3CH2Br未发生水解 |
C | pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、 n倍后的pH相同 | m<n |
D | 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热,然后加银氨溶液再加热 | 验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解 |
A.SO2气体的还原性较强,不能使其通过浓硫酸干燥 |
B.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定 |
C.用图1装置吸收多余的HCl气体 |
D.用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 |
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