题目
题型:不详难度:来源:
(1)请指出该装置中一个不合理的地方: 。
(2)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应,该反应的化学方程式为 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。他们作出这个推断的理由是 。
(4)第3小组在通入过量SO2后,请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
限选用的试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、紫色石蕊试液。
①提出对玻璃管中固体成分的合理假设:
假设Ⅰ:全部为Na2SO3;
假设Ⅱ:为Na2SO3和Na2SO4的混合物;
假设Ⅲ: ;
②设计实验方案(不要在答题卡上作答)。
③实验过程
根据②的实验方案,请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用药匙取少量固体于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解后,将所得溶液分置于A、B试管中。 | |
步骤2: | |
步骤3: | |
答案
(1)缺少了尾气吸收装置。
(2)2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2↑
(3)Na2O2具有强氧化性,会将SO2氧化
(4)全部为Na2SO4
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1: | |
步骤2:向A试管中滴加1~2滴0.01 mol·L-1 KMnO4溶液。 | 如果KMnO4溶液不褪色,则假设Ⅲ成立。 如果KMnO4溶液褪色,则假设1或2成立; |
步骤3:向B试管中加入足量1 mol·L-1盐酸,再滴加1~2滴0.1mol·L-1BaCl2溶液 | 如果不出现白色沉淀则假设Ⅰ成立。 如果出现白色沉淀,且步骤2中KMnO4溶液褪色,则假设Ⅱ成立。 |
解析
核心考点
试题【(16分)某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。(1)请指出该装置中一个不合理的地方: 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | 实 验 操 作 | 实验目的 |
A | 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去 | 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 |
B | 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀 | CH3CH2Br未发生水解 |
C | pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、 n倍后的pH相同 | m<n |
D | 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热,然后加银氨溶液再加热 | 验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解 |
A.SO2气体的还原性较强,不能使其通过浓硫酸干燥 |
B.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定 |
C.用图1装置吸收多余的HCl气体 |
D.用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 | 产生沉淀 | 碳酸的酸性比盐酸弱 |
B | 二氧化硫通入溴水中 | 溶液褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
C | 取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置 | 溶液分层,下层呈 橙红色 | 原无色溶液中一定有溴离子 |
D | 将铜片放入浓硝酸中 | 产生大量无色气体,溶液呈蓝绿色 | 只体现浓硝酸的强氧化性 |
(1)装置C的作用是 _______,装置E的作用是 。
(2)乙二酸受热分解的反应方程式是 。
(3)①证明分解产物中有CO2的现象是 _______________________。
②证明分解产物中有CO的现象是__ ______。
(4)该装置有一个不足之处,请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法:_____________ __________ __________。
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