题目
题型:不详难度:来源:
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷却到室温,便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶,并定容,则所得溶液浓度 0.1 mol/L。
答案
解析
核心考点
试题【实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(Ⅰ)实验时选用的仪器有(填序号)________________________配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_______。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度
(Ⅱ)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_______________
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2㎝处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1~2㎝处,再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(1)需要NaOH固体的质量为 。
(2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将 (填“高于”或“低于”)右边的托盘,欲使天平平衡,所进行的操作应 。假定最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6g”或“32.61g”)。
(3)配制方法:设计了如下五个操作步骤,正确的顺序是 。
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是( )
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 | B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
C.溶解用的烧杯未经多次洗涤 | D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度线 |
(1)实验室所需的仪器有: , , , , 。
(2)完成下列步骤:
①称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中,加少量蒸馏水将其溶解,待冷却后将溶液沿 移入 中。
③用少量蒸馏水洗涤 次,将洗涤液转移入 中,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。
④加水定容过程中离刻度线 时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 ,应该 。
⑤最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
物质 | 加入试剂 | 离子方程式 |
KCl(K2CO3) | . | |
FeCl3(FeCl2)溶液科 | [ | |
FeSO4 (CuSO4) 溶液 | | |
A.铜与浓硝酸反应制NO2 |
B.铜与稀硝酸反应制NO |
C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯 |
D.石灰石和盐酸 |
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