题目
题型:不详难度:来源:
所得盐酸的密度为1.18g/cm3,回答下列问题:
(1)该盐酸溶液的质量分数为 ;该盐酸溶液的物质的量浓度为 。
(2)实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L的稀盐酸,从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品______________(填序号)
a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶
e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平
除选用上述仪器外,尚缺少的仪器或用品是__ ______。需取用原盐酸 mL。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(答偏高、偏低、无影响)
①转移一次后,将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中: 。
②定容时仰视容量瓶: 。
③定容后,加盖倒转摇匀后观察,发现液面低于刻度线: 。
答案
(1)36.5% ;11.8 mol/L
(2)a、c、e;烧杯,250mL容量瓶 10.6mL
(3)① 偏低 ②偏低 ③ 无影响
解析
核心考点
试题【(13分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中(水的密度为1 g/cm3)所得盐酸的密度为1.18g/cm3,回答下列问题:(1)该盐酸溶液的质】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ,配制时所需浓硫酸的体积为 mL。(均保留一位小数)
(2)实验中需要用到的定量仪器有 。
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。( )
②定容时俯视刻度线。( )
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
(5)若实验操作全部无误,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______ _ 。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______________色变成____________色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
A.用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的下端放出 |
B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗 |
C.除去CO2气体中的少量HCl:通入Na2CO3溶液洗气 |
D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液 |
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:
试问:
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______;可能存在的离子是_______、_____;一定不存在的是______、____、_____、____。
(2)上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)
Ⅱ(6分)、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表:
物 质 | 燃烧热(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
⑴写出CO燃烧的热化学方程式 。
⑵ 2H2(g) + O2(g)="=" 2H2O(g) △H= kJ/mol
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