题目
题型:不详难度:来源:
A.硝基苯、苯、乙醇三种液体 |
B.硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体 |
C.硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体 |
D.氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体 |
答案
解析
核心考点
试题【在只用水和若干试管的条件下,下列各组物质中无法鉴别的是 ( )A.硝基苯、苯、乙醇三种液体B.硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C.硫磺、过氧】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 |
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,反复操作完成乙醇氧化为乙醛的实验 |
C.醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇 |
D.石油蒸馏时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动 |
F.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置、待液体
A.移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒。 |
B.颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线 |
C.定容时,俯视刻度线 |
D.原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 |
(1)氮化铝(AlN)制备:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(2)AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质,已知Al4C3与水反应生成CH4,CH4与CuO发生反应:
CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量,所需仪器如下:
【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为:A→C→F→C→D→E,请补充操作步骤:
①称量D的质量,按顺序组装仪器,检查装置的气密性,将试样放入锥形瓶中;
② ;③ ;④ ;⑤ ;⑥再次称量D的质量;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解,请选择合适的药品和装置,按气流方向连接各装置,其顺序为:
→ → →E。若试样为mg ,测得C增重n g,则AlN的质量分数是 。
(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
| |
B.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C.用蒸馏水洗涤 2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡。
D.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处,改用 加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水 ;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,则浓度 ;
③定容时俯视容量瓶刻度线 。
(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行。
①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目:
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol,需要KMnO4的质量 g
甲 | 100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 200 mL 1.5 mol/L稀盐酸 | 盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中 |
乙 | 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中 | |
丙 | 50ml 1.0mol/L氯化铝溶液 75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液 | 氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中 |
丁 | 氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中 |
B.丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同
C.甲乙两组实验现象相同
D.丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生
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