题目
题型:不详难度:来源:
A.盐酸、硫酸 | B.盐酸、氢氧化钠溶液 |
C.氨水、硫酸 | D.氨水、氢氧化钠溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【不能鉴别、、和四种溶液(不考虑他们之间的相互反应)的试剂组是 ( )A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ 需要量取浓盐酸________ mL。
⑵配制该稀盐酸时使用的仪器有______mL量筒(量筒可供选择的规格有10mL.,30mL,50mL,100mL)、烧杯、玻璃棒,还必须用到的玻璃仪器有______________、______________。
⑶定容时应在______________处改用______________(实验仪器)滴加至 。
⑷ 取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为________ 克,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为______________
(1)经计算,应用 (填仪器名称及规格,下同)取浓硫酸 。
(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2 cm
(3)所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
(4)玻璃棒在整个实验中的作用是 、 。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是__________________(填写序号)。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干
D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末***试剂瓶中备用
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.②③ |
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4——紫红色 |
B.利用“Ag++SCN-===AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3——红色 |
C.利用“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量: 淀粉——蓝色 |
D.利用OH-+H+===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时:酚酞——浅红色 |
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。
A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B.称取一定质量的FeSO4晶体样品
C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度
E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止
(2)回答下列问题:
①将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亚铁溶液时,需加入铁粉的理由是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2价,滴定反应的离子方程式为______ __,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______ __mol·L-1。
(2)滴定时选用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示剂,填字母)为指示剂,理由是____________________________________________________________________。
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