对于某些离子的检验及结论正确的是A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO₃^2—

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO₄²^－

C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH₄^＋

D．加入NaOH后溶液中先产生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg²⁺

答案

解析

略

核心考点

试题【对于某些离子的检验及结论正确的是A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列家庭化学小实验能达到预期目的的是：

A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO₃)中含有碘

B．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

C．提纯蛋白质可以在蛋白质溶液中加饱和CuSO₄溶液，蛋白质析出，然后把沉淀溶于蒸馏水中

D．淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却，加银氨溶液做银镜反应

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（12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管

用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol·L^－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）操作步骤的顺序为　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　。
（3）选用的指示剂是　　　。
（4）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　。
（5）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	V₁	V₂
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。

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（12分）草酸晶体的组成可表示为H ₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液；②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：

试回答下列问题：
（1）配平上述化学方程式。
（2）该实验滴定时，指示剂应该　　　　（填“加”或“不加”）。
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；由此计算出草酸晶体的x值是　　　　　　　。
（4）若滴定时所用KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　　　　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无误差”）
（5）在滴定过程中，常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下，原因是：　　　　　　　。

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(16分)实验室需要0.1 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是 (填序号)。
A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存
B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀
D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸13.3ml
E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3

次，洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用

托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将N

aOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L^－¹。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时，如果

试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

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有一无色溶液，可能大量含有K⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量Na₂O₂固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．可能有A1³⁺、NH₄⁺、Cl^-	B．肯定有A1³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-
C．可能没有K⁺、HCO₃^-、NH₄⁺	D．肯定没有A1³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

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