题目
题型:不详难度:来源:
A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 |
B.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 |
C.提纯蛋白质可以在蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液,蛋白质析出,然后把沉淀溶于蒸馏水中 |
D.淀粉溶液中加入硫酸加热水解,冷却,加银氨溶液做银镜反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列家庭化学小实验能达到预期目的的是:A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃C.提纯蛋白质可以在蛋白质溶液中加饱和C】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 |
B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 |
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。 |
D.将物质的量浓度为1.50mol·L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。 |
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。
G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
H.重复以上实验。
请回答下列问题:
(1)操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H(用字母填写)。
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是 ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
(3)选用的指示剂是 。
(4)判断到达滴定终点的现象是 。
(5)下表是实验测得的有关数据:
滴定 序号 | 待测稀硫酸 的体积(mL) | 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20.00 | 0.50 | 22.60 |
② | 20.00 | 6.00 | 27.90 |
试回答下列问题:
(1)配平上述化学方程式。
(2)该实验滴定时,指示剂应该 (填“加”或“不加”)。
(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a mL和b mL,则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为 ;由此计算出草酸晶体的x值是 。
(4)若滴定时所用KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无误差”)
(5)在滴定过程中,常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下,原因是: 。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列是通过使用质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的操作步骤,其正确的操作顺序是 (填序号)。
A.把容量瓶活塞塞上,反复摇匀后,装贴标签以保存
B.加入蒸馏水进容量瓶中进行定容,待水面离刻度线只有1~2厘米时,采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C.在烧杯中注入适量的蒸馏水,用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中,并不停地搅拌使之稀释均匀
D.通过计算需要量取98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸13.3ml
E.待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后,通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F.把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次,洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1;溶解NaOH后在未降至室温时,立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容,则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L-1。
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
A.可能有A13+、NH4+、Cl- | B.肯定有A13+、Ba2+、HCO3- |
C.可能没有K+、HCO3-、NH4+ | D.肯定没有A13+、SO32-、SO42- |
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸
mL?
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号) ▲ 。
A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯
完成实验还缺少的仪器是 ▲ 。
(3)取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ▲ (填字母)
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl—的数目 D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
则:①有多少摩尔HCl被氧化?
②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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