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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)计算需要NaOH固体的质量         g。
(2)有以下仪器和用品:①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时,必须使用的仪器或用品有       (填序号),还缺少的仪器是         
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是                     
(4)配制时,一般分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡,其正确的操作顺序为                      
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是         (填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
答案
(1)2.0g(2分);(2)①②④⑤⑥(2分)、胶头滴管(1分)  
(3)检查容量瓶是否漏水(1分)
(4)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④   (5)②⑤(每空2分)
解析

核心考点
试题【(10分)实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题:(1)计算需要NaOH固体的质量         g。(2)有以下仪器】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于某些离子的检验及结论一定正确的是(   )
A.向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42
B.向待检液中加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+
C.向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定含有大量的CO32
D.向待检液中加入加入几滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液立即变红,则原溶液中一定含有Fe3+

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(12分)实验室需要500ml 0.4mol·L-1的NaOH溶液,配制时:
(1)称量NaOH固体时,固体应放在__________     中置于天平的左盘称量。
(2)配制过程中,下列仪器中肯定不需要使用的是                   

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是(填仪器名称)______________________________                                          
(4)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是             
A.加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线
B.忘记将洗涤液转入容量瓶
C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D.溶液未冷却即转入容量瓶
E.定容时俯视刻度线
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(12分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为                              
(2)甲:量取18 mol/L的浓硫酸             mL,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有                           
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是                   
③ 定容的正确操作是                                                
(3)乙:用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100 mL 刻度线,再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处                           
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(7分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题:
(1)托盘天平称量5.0 g固体试剂,用500 mL容量瓶中配成待测液备用。
(2)将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中,调节液面位置在         处,并记下刻度。
(3)取20.00 mL待测液,待测定。用甲基橙试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由         刚好至       色时为止。
(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00 mL,计算NaOH的质量分数为           
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的               
A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量待测液溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视,读终点时俯视
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(21分)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制 240mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)请写出该实验的实验步骤
       ,②       ,③       ,④        ,⑤        
(2)所用浓H2SO4的物质的量浓度为              ,配制时所需浓硫酸的体积为      mL。(均保留一位小数)
(3)实验中需要用到的定量仪器有(包括规格)                 
(4)若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。(                 
②定容时俯视刻度线。(                  
(5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是               。   
(6)若实验操作全部无误,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
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