题目

题型：不详难度：来源：

（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____        (填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：                                                       。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验             （“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ，最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为                 mol·L^-1。

答案

（1）28.0；C
（2）①不需要 ②A
③生成的Mn²⁺为催化剂，使反应速率变大。反应物浓度减小，所以速率变小
④重复步骤二（两到三次）
⑤0.1600（写0.16或 0.160均算正确）

解析

（1）四种仪器分别为量筒、容量瓶、滴定管和温度计；A仪器的刻度值为28.0（只能估计出小数点后一位）；如果仰视读数大于平视读数，说明刻度是由上至下增大，只有滴定管符合题意
（2）①由于KMnO₄溶液本身为紫红色，故不需要指示剂
②KMnO₄溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，只能盛装在酸式滴定管中，故A操作正确：应用左手握住活塞，拇指与食指转动
③中间阶段褪色明显变快，可能是生成的Mn²⁺起到催化作用，加快了反应速率；而随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，导致最后速率又变慢
④中和滴定实验需要进行多次测量，求平均的方法来减少误差，故重复步骤二（两到三次）
⑤由5C₂O₄^2－～2MnO₄^－可知，c(KMnO₄)=0.1600mol·L^-1