题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验,其中A是制备SO2的发生装置。
⑴选择制取SO2的合适试剂____________。(填序号)
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是 。
⑶请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称,固定仪器省略不画。
(4)你认为该装置不足之处是什么?
Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究,它们以课本为基础,查阅资料得到以下可供参考的信息:
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应;再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤、洗涤、干燥;最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右”。
⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________ ________ 。
(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是____ 。
答案
(1)②③
(2)3Mg+SO22MgO+MgS(或写成2Mg+SO22MgO+S、Mg+SMgS)
吸收SO2,防止污染空气
(3)
(4)在A和B之间未连接一干燥装置;C装置未与大气相通;在镁下方未垫一不锈钢片,镁能与玻璃管反应;未设计防倒吸装置(任写两点即可)
(5)2Mg+SiO22MgO+Si
(6)金属镁与生成的硅继续生成硅化镁:2Mg+SiMg2Si,硅化镁与稀硫酸反应生成:Mg2Si+2H2SO4=MgSO4+SiH4↑,SiH4自燃:SiH4+2O2=SiO2+2H2O
解析
(2)根据Mg与CO2的反应知:Mg与SO2反应能生成氧化镁与单质硫,但单质硫能与镁反应生成硫化镁;
SO2有毒,污染环境,可用碱液来吸收
(3)参见答案
(4)SiO2、CO2都是酸性氧化物,所以镁与玻璃中的二氧化硅能发生反应,镁不能与玻璃管直接接触;又因为镁与钠的性质相似,能与水反应,因此A、B间应加干燥装置;从整个装置看是完全封闭的,这是不允许的,因此C应与大气相通.
(5)由“Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应”可知:2Mg+SiO22MgO+Si
(6)金属镁与生成的硅继续生成硅化镁,硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃即:
2Mg+SiMg2Si Mg2Si+2H2SO4=MgSO4+SiH4↑ SiH4+2O2=SiO2+2H2O
核心考点
试题【(16分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO2的实】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.配制NaOH标准液时,所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质 |
B.滴定前对碱式滴定管仰视读数,滴定后又俯视 |
C.滴定前,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 |
D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准NaOH溶液 |
资料支持:①草酸的电离方程式为H2C2O4 H++HC2O ;
②滴定过程的反应为H2C2O4+MnO +H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平);
③Ksp(CaC2O4)=2.510-9,Ksp(MgC2O4)=8.610-5
根据以上材料回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。
(2)①②操作时,加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________;
(3)实验中通常用0.1 molL-1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀,且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同,则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________;
(4)达到滴定终点的特征为;
(5)若考虑MgCO3的存在,则此法求得的钙含量略__________实际值(填>、=、<)
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 | B.溶解所用的烧杯未洗涤 |
C.定容时仰视观察液面 | D.定容时俯视观察液面 |
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
C | 常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸 | 有气泡产生 | 不能说明常温下 与的大小关系 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
步骤Ⅰ:称取样品1.500 g.
步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ:移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______.
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成_____________________色.
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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