题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________________ ;
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________ ;写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________ 。
(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,其作用是 _________。
(3)下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ (填写字母编号,有几个写几个,多写或写错0分)。
A.铁粉 | B.BaCl2溶液 | C.银粉 | D.Na2CO3溶液 |
答案
(2)吸收多余的SO2防止污染环境
(3)A、D(2分)(只写对一个给1分,写出2个给2分,多写或写错0分)
(4)由无色变红色;SO2漂白时生成不稳定的无色物质。
解析
试题分析:(1)SO2能使品红溶液褪色,据此可以鉴别SO2的生成,即乙中品红褪成无色,则可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成;铜离子在溶液中是显蓝色的,据此可以鉴别铜离子,即甲中溶液显蓝色可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成,该反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。
(2)SO是大气污染物,因此浸有饱和碳酸钠溶液的棉花的作用是吸收多余的SO2防止污染环境。
(3)如果有硫酸剩余,则可以和铁或碳酸钠反应生成气体,据此可以判断。溶液中中有硫酸铜生成,因此加入氯化钡一定生成白色沉淀硫酸钡,B不正确;银和稀硫酸不反应,C不正确,答案选AD。
(4)由于SO2漂白时生成不稳定的无色物质,所以在加热的条件下,溶液由无色变红色。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中。在注重对学生基础性知识考查和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力,也有利于培养学生的环境保护意识,提高学生的学科素养。
核心考点
试题【)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________________ 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配平化学方程式:
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
(2)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 | T/K | 催化剂的用量/ g | KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.01 | (Ⅰ)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响 |
② | | | | |
③ | | | | |
④ | | 0 | |
针对上述实验现象,同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快,从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液,草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_______
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水
(4)某同学对实验①和②分别进行三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
KMnO4酸性溶液 的浓度 / mol・L-1 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
(4) 若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?_________。若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧 | 除去NaHCO3中的Na2CO3 |
B | 常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管 | 制取粗硅 |
C | 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 | 比较氯与硫的得电子能力 |
D | 分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。 | 比较镁铝的金属性强弱 |
(1)仪器a应盛放的药品是 (填选项)。
A. H2SO4 B. H2SO3 C.H2S D. H2CO3
(2)仪器b应盛放的药品是 (填选项)。
A. Na2SO4 B. Na2CO3 C.NaCl D. CaCO3
(3)仪器c盛放的药品是 ,通过 现象,可以证明得电子能力 比 强。
(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________(2分)
(2)⑤的作用是_______________________________________________________(2分),
反应的离子方程式为___________________________________________________(2分)
(3)填表格(每空1分)
装置 | 实验现象 | 体现SO2的性质 |
① | | |
② | | |
③ | | |
④ | | |
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白:
(1)制备一氯甲烷的化学方程式 ,
(2)装置b的作用是 ;
(3)已知卤代烃能发生碱性水解,转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为
;
(4)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别)。CH3Cl燃烧的化学方程式是 ;
(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2(物质量之比)进行反应的理由是 ;
(6)某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现,收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇~浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题),其原因是 ;
(7)实验结束后,d中收集到的液体中含有 。
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