题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)C装置(燃烧管)中CuO的作用是 。
(2)写出E装置中所盛放物质的名称 ,
它的作用是 。
(3)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响? 。
(4)若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)。经充分燃烧后,E管质量增加1.76 g,D管质量增加0.72 g,则该有机物的实验式为 。
(5)从定量测定准确角度去考虑,该装置应怎样进一步改进
。
答案
(1)使有机物充分氧化生成CO2和H2O
(2)碱石灰或氢氧化钠 吸收CO2气体
(3)造成测得有机物中含氢量偏高
(4)CH2O
(5)在E后再连一个干燥管,防止空气中的CO2和H2O进入E
解析
试题分析:明确各装置的作用是解题的前提,A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E是防止空气中的水进入D;根据一氧化碳能与氧化铜反应,可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2;确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答。
(1)CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O。
(2)E装置中所盛放物质最好选用碱石灰或氢氧化钠,因为氢氧化钠可以完全吸收反应生成的二氧化碳.故填碱石灰或氢氧化钠.它的作用是吸收CO2气体。
(3)分析实验设计思路可知,B装置是用来吸收A中的水蒸气,若去掉B装置,从A中挥发出来的水会进入D中,对氢元素的测量结果会有影响,造成测得有机物中含氢量偏高。
(4)本实验需测定有机物中碳元素、氢元素的质量,原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量,有机物燃烧时可能也产生一氧化碳,为了测定精确,要将有机物不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2,氧化铜通过与一氧化碳反应能保证有机物中的碳都转化为CO2;根据硫酸铜吸收的水的质量求氢元素的质量,然后根据碳、氢元素的质量和是否等于1.2克确定是否含有氧元素.过程如下:
E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳,可得碳元素的质量:1.76g×(12÷44)×100%=0.48g
D管质量增加0.72克说明生成了0.72克水,可得氢元素的质量:0.72g×(2÷18)×100%=0.08g
从而可推出含氧元素的质量为:1.2-0.48-0.08=0.64g
设最简式为CXHYOZ
12X:Y:16Z=0.48::0.08:0.64
X:Y:Z=1:2:1
最简式为 CH2O。
(5)因为外界的二氧化碳和水蒸气会进入到E装置中,所以改进的措施为在E后再连一个干燥管,防止空气中的CO2和H2O进入E。
点评:本题是一道较综合的实验题,主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力。
核心考点
试题【化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_______________________。
(2)试管C中苯的作用是__________。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为________。
(3)反应2~3 min后,在B中可观察到的现象是_________。利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是 ,需进一步提纯,下列操作中必须的是 (填正确答案前的字母)
A.蒸馏 | B.重结晶 | C.过滤 | D.萃取 |
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铜粉,当通入足量W2时观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为 。
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为 。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。
A.氨水 | B.稀盐酸 | C.稀硝酸 | D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银 |
图1 图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是 。
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(为m g;已测得)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 上升,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的 (填“体积’’或“质量’’)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验:
①操作I涉及的实验名称有 、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。
(4)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。
①利用下列仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序是: 。
②写出实验过程中发生反应的离子方程式。 、 。
(2)若1 mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,消耗Br2和NaOH的物质的量分别是 mol和 mol。
实验方案(I) | 实验现象(II) | 答案(III) | |
I | II | ||
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 | A.浮与水面,剧烈反应,放出气体,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色。 | 1 | |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 | 2 | |
3.钠与滴有酚酞的冷水反应 | C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧 | 3 | |
4.镁带与2mol/L的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧 | 4 | |
5.铝条与2mol/L的盐酸反应 | E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失 | 5 | |
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 | 6 | |
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