题目
题型:不详难度:来源:
次。
(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题:
①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);
③在实验室制备氯气的实验中,用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母);
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);
⑤在C装置中,若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫,则广口瓶的作用是___________________。
(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了右图所示的实验。
①可通过观察 来定性的得出结论;
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是 ;
若不采用A同学的改进方案,你认为还可以如何改进? 。
答案
(3) ① DE (2分) ②B (2分) ③A (1分) ④A (1分) ⑤防止倒吸 (1分)
(4)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(1分,答出一种情况即可) ②使阴离子相同,排除阴离子的干扰;将FeCl3改为Fe2(SO4)3。(2分)
解析
试题分析:(1)在CuSO4晶体结晶水测定的实验中至少4次称量,分别为:坩埚质量、坩埚和样品质量、灼烧后坩埚和样品质量、再灼烧后坩埚和样品质量。
(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒。
(3)①氨气为碱性气体,常用碱性干燥剂碱石灰固体干燥,而碱石灰只能填装在D、E中,。
②一氧化氮易与氧气反应,只能用排水法收集。氯气的密度大于空气的,可以用向下排空气法或还饱和食盐水法收集,所以答案选B。
③除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置应为洗气瓶,A长用作洗气瓶,故答案为A。
(4)①比较反应速率的大小可通过生成气体的快慢来判断,因此正确的答案是反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。
②比较不同催化剂的催化效果,应排除其它因素的干扰。由于CuSO4、FeCl3中的阴离子不同,不能排除阴离子的因素,所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3或将硫酸铜改为氯化铜均可以。
点评:该题是高考中的基本实验题,属于中等难度的试题。本题涉及化学实验操作、气体的净化、收集实验安全、实验探究的等问题,注意A瓶,可用作集气瓶、洗气瓶、安全瓶、量器瓶等,有利于培养学生的综合实验能力,有助于提升学生的学科素养,提高学生的学习效率。
核心考点
试题【(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行 次。(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 操作和现象 | 结论 |
A | 处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解 | Ksp:CaCO3<CaSO4 |
B | 用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成 | 该电极为阳极 |
C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | 氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
①除去Cl2中的HCl杂质 | ②用铜和稀硝酸制取少量NO | ③证明铁生锈时空气参与反应 | ④检验装置气密性 |
A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①④
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 |
B.②中品红溶液不褪色 |
C.③中石蕊溶液变蓝色 |
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色 |
(1)指出上述图中的各处错误:
①_________________________________________________________;
②_________________________________________________________;
③_________________________________________________________;
④________________________________________________________。
(2)在改过后的装置中,下列物质的作用分别是:
①饱和食盐水_________________________________________;
②浓硫酸____________________________________________;
③NaOH溶液_________________________________________。
请回答下列问题:
(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现彖,其原因是①_____②_____
(2)点燃酒精灯,可观察到B中的现象是_____________________,C 的作用是___________________
(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。
(4)兴趣小组使用设计的如图实验装置,操作正确,且每一个反应均完全,仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低,其主要原因是________________。
(5)若反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
I:只含有Fe3+; II:只含有Fe2+;III:________________________
验证III的实验方法是________________________
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