题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表:
实验变量 实验序号 | 银氨溶液 /mL | 乙醛的量 /滴 | 水液温度/℃ | 反应混合液的PH | 出现银镜时间/min |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
4 | 1 | 3 | 30 | 11 | 9 |
5 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
6 | 1 | 5 | 80 | 11 | 3 |
请回答下列问题:
(1)读表若只进行实验1和实验3,其探究目的是 。
(2)推理当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为40℃,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间是 ;要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件,除了测量银镜出现的时间外,还需要比较不同条件下形成的银镜的 。
(3)进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响,如何进行实验?
。
Ⅱ. 探究对废液的回收处理:
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费。通过查找资料,已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为:
操作④的方法是:把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸,使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为:Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑。
(4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉,除去铁的反应的离子方程式为: ,需要用到的玻璃仪器有 (填编号)。
a b c d e f g
(5)操作④应在(填实验室设备名称) 中进行。
(6)要洗去试管壁上的银镜,采用的试剂是 (填名称)。
答案
(1)比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速度或质量均可)(2分)
(2)在6.5~9min之间;光亮程度(或亮度、外观、效果等合理均可给分)(各2分,共4分)
(3)保持其他的实验条件不变,改变银氨溶液的用量,测量生成银镜的时间(其它合理表述均可得分)(2分)
(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分) (其他合理答案也可给分,如Fe +2Fe3+=3Fe2+);
b e f(3分)
(5)通风橱(2分)
(6)硝酸(2分)
解析
试题分析:(1)依题意,对比表中实验1和3,二者使用乙醛的量分别是3滴、5滴,其它条件保持不变,出现银镜时间分别为5min、4min,说明这组实验探究的目的是比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速度或质量);(2)依题意,实验4、2、5的探究目的是比较不同温度时生成银镜的时间(速度或质量),30℃、45℃、50℃出现银镜的时间分别为9min、6.5min、6min,由于30℃<40℃<45℃,则40℃出现银镜的时间应该介于30℃、45℃出现银镜的时间之间,即在6.5min ~9min之间;出现银镜的时间表示化学反应速率的快慢,最佳反应条件还应包括形成的银镜的光亮程度或亮度、外观、效果等;(3)根据控制变量设计实验方案的原则,应保持其他的实验条件不变,改变银氨溶液的用量,测量生成银镜的时间,以探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响;(4)由金属活动性顺序表可知,Fe>H2>Ag,则铁粉与非氧化性酸能发生置换反应,生成亚铁盐溶液、放出氢气,而银不溶于非氧化性,因此选择过量的稀盐酸除去银粉中混有的少量铁粉,即Fe+2H+=Fe2++H2↑,充分反应后过滤、洗涤得到的沉淀就是不含铁的银;溶解、过滤常常需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒,故bef正确;(5)铁粉还原硫化银时,由于Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑,反应放出的硫化氢气体有毒,因此该过程需要在通风橱中进行,多余的尾气需要用废碱液吸收处理,不能直接排入空气,以免污染环境;(6)银不溶于非氧化酸,实验室常用稀硝酸或浓硝酸氧化银,即3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O或Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O。
核心考点
试题【乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当,析出的银会均匀地分布在试管壁上,形成光亮的银镜,这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. B. C. D.
A.定容
B.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C.处理尾气
D.测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量
【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。
(1)在下表中写出操作步骤和实验现象:
限选试剂:新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 骤 | 实验现象 | 结 论 |
步骤I:取少量待检液于试管中, 。 | | 溶液中含有Fe2+ |
步骤II:取少量待检液于试管中, 。 | | 溶液中含有NH4+ |
【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数:
查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知:2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2++8H2O+5O2↑
操作①:取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;
操作③:用同样方法滴定,四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列问题:
(2)操作②中,开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢,随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快,最有可能的原因______________________。
(3)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 (填序号)。
A.50mL酸式滴定管 B.50mL碱式滴定管
C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管
(4)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有 (填序号)。
A.锥形瓶用待测液润洗
B.量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净,未用H2O2溶液润洗
C.滴定速度过快,又未摇匀,停止滴定后发现紫红色褪去
D.滴定前读数时平视,滴定终点读数时仰视
(5)分析数据,计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________(保留三位有效数字)。
A.配制一定浓度溶液 | B.制取并收集Cl2 | C.铁的析氢腐蚀 | D.验证氨气易溶于水 |
(1)步骤I除去的杂质是(填化学式)_______________,直接加热要好于加强碱后再进行加热,理由是 ;
(2)按流程图完成实验设计,将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中:
操作步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
步骤II:将残留物溶解得到溶液, | | |
步骤III: | | |
步骤IV:过滤,往滤液中 | | |
步骤V:将溶液加热煮沸 | |
(3)若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L(计算结果保留三位有效数字)。
A.除去NaCl溶液中的Cl2,可加入酒精后分液 |
B.滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准浓度的溶液滴定 |
C.用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 |
D.用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2 |
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