题目
题型：不详难度：来源：
| A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl |
| B．图乙：构成锌—铜原电池 |
| C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH |
| D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）。A．图甲：除去Cl2中含有的少量HClB．图乙：构成锌—铜原电池C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．装置①为放出萃取溴水后的苯层 |
| B．装置②为喷泉实验 |
| C．装置③可用来吸收HCl气体 |
| D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3 |
| A．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 |
| B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
| C．在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀 |
| D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 |
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B | 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C | 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生 | 验证两者都发生了水解反应,且相互促进 |
| D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
| 编号 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 证明盐酸酸性比醋酸强 | 用同一电路测等体积的盐酸、醋酸溶液的导电性 |
| B | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
| C | 证明钠的金属活动性比铜强 | 向CuCl2溶液中投入金属钠 |
| D | 证明溶液中含有I－ | 向溶液中加入淀粉 |
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 把SO2通入紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
| B | 把浓硫酸滴到pH试纸上 | 试纸变红 | 浓硫酸具有酸性 |
| C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变浅 | 反应2NO2 N2O4的ΔH<0 |
| D | 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 | 白色沉淀 变为黄色 | 溶度积:AgI比 AgCl更小 |
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