下列实验不能达到目的的是( ) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列实验不能达到目的的是( )

答案

解析

在比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性的实验中，因Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，应将NaHCO₃放在里面的小试管中(温度低，还能先分解，说明不稳定)，故D错。

核心考点

试题【下列实验不能达到目的的是( )】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某废水样品中含有一定量的K^＋、HCO₃^—、SO₃²^—，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃²^—的浓度。
甲组方案：

乙组方案：
①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。
②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L^－¹紫色KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO₄^—＋5SO₃²^—＋6H^＋=2Mn²^＋＋5SO₄²^—＋3H₂O)。
③记录数据，计算。
(1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。
a．0.1 mol·L^－¹ KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液
b．0.5 mol·L^－¹ KOH溶液
c．新制氯水
d．NaI溶液
(2)甲组方案中，加入试剂X后生成SO₄²^—的离子方程式为________________。
(3)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。
(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

	实验操作	现象	解释或结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO₄^2-
B	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强
C	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中	镁表面有气泡	金属活动性：Al＞Mg
D	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y加热	未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基

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下列实验操作正确且能达到预期目的的是

选项	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	证明CH₂＝CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液
C	比较盐酸与醋酸的酸性强弱	分别测定同温同浓度NaCl与CH₃COONa溶液的pH
D	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤

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三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为。
（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	标准液滴定管起点读数/mL	标准液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①滴定终点观察到的现象为；
②配制0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液100 mL，所需Na₂S₂O₃·5H₂O的质量为；
③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

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已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是        ，烧瓶中加入的试剂是         。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用             。
（3）装置B中盛放的试剂是        （选填下列所给试剂的代码），实验现象为                       ，反应的化学方程式为                            。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）                 。
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为                                                 。

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