题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(2)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁的存在形式是_____________(写化学式)。
(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H2PdCl4,硝酸还原为NO,该反应的化学方程式为:_______________________。
(4)700℃焙烧1的目的是:_____________;550℃焙烧2的目的是:_____________。
答案
(2)Fe(OH)3
(3)3Pd+12HCl+2HNO3==3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
(4)除去活性炭及有机物;脱氨[将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2]
核心考点
试题【美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)开始时先通入N2的目的是___________________。
(2)上述实验中过滤的目的是___________________,洗涤所用的试剂是___________________。
(3)蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外,还用到的玻璃仪器有:____________、___________。馏出液的主要成分是___________________。
(4)以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。
B.生成1mol(NH4)2SO4至少2molNH3
C.CO2可被循环使用
D.往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成
C10Hl2FeN2NaO8·3H2O,式量:421,EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末,性稳定,易溶于水及难溶于乙醇。l%的水溶液pH约为3.5,可由乙二胺四乙酸一钠盐(NaH3EDTA)与氯化铁制取,制取原理如下
①把0.4g(0.0lmol)NaOH溶于l0mL蒸馏水,然后再加入3.8g(0.01mo1)Na2H2EDTA·2H2O,把溶液微热,直至固体完全溶解。
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3·6H2O。称取2.5g(0.009mol)FeCl3·6H2O溶予5mL,蒸馏水中(并加l滴盐酸)。
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾,蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出。
⑤冷却、减压过滤,先用冰水洗涤樗用乙醇洗涤。
⑥将固体凉干,称得制得的淡黄色粉末2.8g
试回答下列问题
(1)在步骤①中,须加入过量的碱,是因为_________________。
(2)将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是___________________________;加显色利后分别发生反应的离子方程式为_______________________;_________________________。
(3)步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是,_________________,_________________。
(4)本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末,没有得到块状的晶体,可能的原因是:__________________________________。
(5)检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA·3H2O,先取20mL酱油加入10rnL75%乙醇,将所得沉淀物溶于水,并用某盐酸调到pH<0.5,破坏配合物,然后加入某种铵盐检验,该铵盐是_________________(写化学式)。
(6)本次实验的NaFeEDTA·3H2O的实际产率为:_________________。
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:______________。
(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,
c(Fe3+)=_________mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用cmol/L
Na2S2O3溶液滴定用去VmL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①滴定终点的现象是:____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为:______________。
③某同学根据上述方案,使用上述(2)中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100%,其原因可能是_______________________。
NaH、CaH2等,它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验,装置如图所示(分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示),铁架台等夹持固定仪器已略去。
(1)锌与盐酸反应的离子方程式为__________________________;
(2)最后实验结果显示,两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置Ⅰ的不足之处是________________,装置Ⅱ的不足之处是__________________________;
(3)请你从两套装置中选取你认为合理的部分,按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示)_______________________;
(4)检查完装置的气密性后,为了保证产品的纯度和实验安全必须先_________________,然后再____________________,才能点燃酒精灯加热。同样,为了安全,反应开始后,在E口处应_______________;
(5)军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂,使之与水反应产生H2,其反应的化学方程式为_____________________________。
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