题目
题型:0117 期末题难度:来源:
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2 min,赶走溶解在溶液中的CO2气体;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反应.
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出c步骤的离子方程式_________________.此方案第一步的实验装置如下图所示
(3)若用大理石与盐酸制CO2,则装置B中盛放的试剂是______________,作用是___________________________________
(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列_________ (填序号)气体的发生装置
①HCl ②H2 ③Cl2 ④NH3
(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44 g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______ mol/L.
答案
(2)可一次检查A、B的气密性:用止水夹夹住B、C间的乳胶管,然后从漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一会,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气(或分别检查A、B的气密性:用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管,先检查A的气密性:塞紧橡皮塞,从漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,停止加水后,漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变,说明装置不漏气,然后检查B的气密性:向烧杯中注入少量水,使导管口浸入水中,双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出,松开手后,有少量水进入导管形成水柱,说明装置不漏气)
(3)饱和碳酸氢钠溶液;吸收HCl气体
(4)②
(5)7.2 mol/L
核心考点
试题【某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:a.取25 m】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒,量取16.8 mL的Na2CO3溶液
d.实验室酸制氯化亚锡溶液时,可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度
e.使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净
f.在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率
II.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计如图所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题。
___________。
(3)图中①.②.③.④装置可盛放的试剂是:①___________;②___________;③___________;
④___________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(4)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________
(5)使用装置②的目的是_________________________________
(6)使用装置③的目的是_________________________________
(7)确定含有乙烯的现象是_______________________________
_________________ 。
(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是_________________,写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:_________________。
(3)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。答:_________________。
(2)若E中石灰水出现轻微浑浊,请说明原因:_______________________。
(3)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升,又知氧气的密度为1.43克/升,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值________(大或小),相差约________毫升(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这可能是由于__________________________。
(4)你认为上述A--E的实验装置中,E部分是否安全、合理?______________;E是否需要改进,若需要改进,应改为下图中的_________(填甲、乙、丙、丁)。
(1)制备溶液:在烧瓶中(装置见下图)加入一定量和水,搅拌,通入混合气体,反应3h。停止通入,继续反应片刻,过滤(已知)。
②反应过程中,为使尽可能转化完全,在通入比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有__________________、__________________。
③若实验中将换成空气,测得反应液中的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中
浓度变化产生明显差异的原因是__________________。
(2)制备高纯固体:已知难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;
开始沉淀时。
请补充由(1)制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂:
]。
①_________;②_________;③_________;④_________;⑤低于100℃干燥。
NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是_______________。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于________层(填“上”或“下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有_____________________。
(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是__________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_____________、______________。
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