I．（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是___________（填写序号） a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数　b．用干燥的pH试 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期末题难度：来源：

I．（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是___________（填写序号）
a．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数　
b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH 　
c．用规格为20mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液
d．实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
e．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净
f．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率
II．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计如图所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题。

（2）实验室制备乙烯的化学方程式______________________。升温到140℃时的副反应产物的结构简式
___________。
（3）图中①．②．③．④装置可盛放的试剂是：①___________；②___________；③___________；
④___________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO₄溶液
（4）能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________
（5）使用装置②的目的是_________________________________
（6）使用装置③的目的是_________________________________
（7）确定含有乙烯的现象是_______________________________

答案

（1）cdf
（2）CH₃CH₂OH

CH₂＝CH₂↑+H₂O；CH₃CH₂－O－CH₂CH₃
（3）① A ；② B ；③ A ；④ D 。
（4）装置①中品红溶液褪色
（5）除掉二氧化硫以免干扰乙烯的性质实验
（6）检验二氧化硫是否除尽
（7）③中的溶液褪色，④中的溶液不褪色

核心考点

试题【I．（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是___________（填写序号） a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数　b．用干燥的pH试】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的_________________。写出A装置中发生的化学方程式_________________。若选用了C、D，则C中盛放的药品为_________________；D的作用为
_________________ 。
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________________，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_________________。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。答：_________________。

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+ 2CO₂＝2Na₂CO₃ + O₂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1．95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置

（1）A中制取CO₂的装置，应从上右图①、②、③中选哪个：_____________。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？_____________________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用__________的木条伸入集气瓶内，木条会出现_______________________。
（2）若E中石灰水出现轻微浑浊，请说明原因：_______________________。
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1．43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________（大或小），相差约________毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于__________________________。
（4）你认为上述A--E的实验装置中，E部分是否安全、合理？______________；E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的_________(填甲、乙、丙、丁)。

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高纯

是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以

为原料制备少量高纯

的操作步骤如下：
（1）制备

溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量

和水，搅拌，通入

混合气体，反应3h。停止通入

，继续反应片刻，过滤（已知

）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为___________________________。
②反应过程中，为使

尽可能转化完全，在通入

比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有__________________、__________________。
③若实验中将

换成空气，测得反应液中

的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中

浓度变化产生明显差异的原因是__________________。
（2）制备高纯

固体：已知

难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；

开始沉淀时

。
请补充由（1）制得的

溶液制备高纯

的操作步骤[实验中可选用的试剂：

]。
①_________；②_________；③_________；④_________；⑤低于100℃干燥。

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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在

溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5%
NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是_______________。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_____________________。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是__________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有_____________、______________。

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一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：
①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2-+ H₂O
[Cu(NH₃)₄]²⁺

Cu²⁺+4NH₃
② (NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发 b．冷却结晶 c．抽滤 d．洗涤 e．干燥
①步骤1的抽滤装置如图所示，该装置中的错误之处是______________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先__________，然后___________。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有___________杂质，产生该杂质的原因是_________________________________。
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C中加入适量___________，b．___________，c．洗涤，d．干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是___________。(填序号)
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是______________________。

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