题目
题型:0119 月考题难度:来源:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________;
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________;目的是____________________;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________,目的是 _____________________________;
(3)烧杯B的作用是___________________________;烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可,在题给物质中找);
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为____________________________________
答案
(2)试管A的反应液中;测量反应溶液的温度;略低于试管A的支管口处;收集含乙酸的馏分
(3)使试管A内的反应液均匀受热发生反应,使生成的乙酸变成蒸气进入试管C;乙二醇(或甘油)
(4)将少量碳酸氢钠粉未,放入一个洁净的试管中,加入少量试管C中的液体,若有气体产生,则说明试管C中含有产物乙酸。(或:把一块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体,点在pH试纸中部,试纸变色后,用标准比色卡比较来确定溶液的pH,进而说明是否有乙酸生成)(答案合理即可)
核心考点
试题【乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)装置A的名称是:___________________
(3)冷凝水顺序:________(A.上进下出 B.下进上出),长导管的作用:______________
(4)B装置导管位置为什么要处于如图所示位置,而不能伸入液面以下,请解释原因:________________________________
(5)实验结束后,得到粗溴苯要用如下操作提纯,①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10% NaOH溶液洗;⑤分液。正确的操作顺序是________________________________
B.④⑤②⑤③①
C.④②⑤①③
D.②⑤①④③
② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有_________________ ;
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法_______ ;
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是:____________________ ;
(4)生产中可获得的副产品是__________,提取该副产品的操作顺序是_________ (填写序号)
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却 d.结晶 e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为_______________ m3/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。
(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:________________________ 。
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:___________
(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)= ______________mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。
(5)吸收剂X是: ____________;吸收塔中吸收剂X的作用是:_____________________ 。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定,反应方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为:______________。
(1)红棕色滤渣的主要成分是_______________ ;
(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式________________ ;
(3)操作I的操作温度应该控制在________________℃左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为_______________ 、洗涤、干燥;
(5)反应产物中的NO可以循环使用,试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3 : ______________________________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a →__→__→ __→__→f。装置D的作用是_______,装置E中NaOH溶液的作用是________。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_____。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_________。
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