甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH

H₂O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。

②装置Ⅱ的作用是。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶体。相关的化学方程式是：2CuSO₄+4NaHCO₃ = Cu(OH)₂CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+5H2O = 2Cu(HCOO)₂·4H₂O+CO₂↑ 实验步骤如下：
Ⅰ．碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO₄·5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是_______________________。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到_______________（填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ．甲酸铜的制备：将Cu(OH)₂·CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________________。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是__________________________。

答案

①

②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
③研细并混合均匀
④出现黑色固体
⑤防止甲酸铜晶体析出
⑥洗去晶体表面的水和其它杂质

核心考点

试题【甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

完成下列问题：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________。
(2)试管C中苯的作用是______________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________________。
(3)反应2 min-3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________ (填字母)。
(5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是____________________。

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解； ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的物理常数见下表

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。
（2）装置A中g管的作用是____________________；装置C中的试剂是____________________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是__________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺＋MnO₄^-＋8H⁺==5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？____（填“是”或“否”），请说明理由____________________。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^-2 mol/L KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________。

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根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用____________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器____________（填编号）。

（3）如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______________________。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：___________________。反应过程中，溶液的pH____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是________________________。

（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________。

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某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca₃N₂），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是___________________________。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是______________。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，______________；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下

①计算得到实验式Ca_xN₂，其中x=______________。
②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：____________________________。

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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________________________
（2）写出Cl₂与CH₄在光照条下反应方程式（任写一个）：________________________
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是____________________。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______________________。
（5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。（填字母符号）
A．水洗分液法 B．.蒸馏法 C．萃取分液法 D．结晶法
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_________（填字母符号）
A．CH₄ B．CH₃Cl C．CH₂Cl₂ D．CHCl₃

题型：0119 月考题难度：| 查看答案

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