为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤I、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
(1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________________。
(2)溶液A中的离子主要有____________；试剂X是_______。
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是____________________ （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是___________________。

(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是____________________。

答案

(1)过滤
(2)Na⁺、AlO₂^-、OH^-；稀硫酸
(3)Al(OH)₃ +3H⁺ = Al³⁺ +3H₂O；在装置I、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶（合理答案即给分）
(4) 2Cu+ O₂+ 2H₂SO₄ = 2CuSO₄+2H₂O

核心考点

试题【为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤I、】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：
①[Cu(NH₃)₂]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu(NH₃)₄]²⁺

Cu₂⁺+4NH₃
②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下

请根据以上信息回答下列问题：
(1)方案1的实验步骤为：a．加热蒸发b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是______________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先__________，然后__________。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有______________杂质，产生该杂质的原因是
________________
(2)方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量________，b．___________，c．洗涤，d．干燥。
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是__________。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是________________

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纯净的过氧化钙(CaO₂)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下

根据以上信息，回答下列问题：
(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是________________________；
(2)操作A的步骤为______________________：
(3)检验“水洗”已经洗净的方法是_____________________；
(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是（已知：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-）：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应；
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为______________________；
②产品中CaO₂的质量分数为___________（用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）______________________。

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摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

(1)为了加快铁屑的溶解，可加入少量的________ （填物质名称）。
(2)反应I进行后要“趁热过滤”，其目的是：__________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：_________________。
(3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：___________________。
(4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_______________

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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%
NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是____________。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于____（填 “上”或“下”）层；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有____________________。
(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有________、________。

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在浓CaCl₂溶液中通入氨气和CO₂，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。
(1)除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________。
(2)若不通入氨气能否生成CaCO₃?________。
(3)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_________装置回收（填代号）。

(4)根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO₂能得到NaHCO₃，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO₃中是否混有钾盐的方法是____________

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