题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
(1)步骤1的主要作用是_________ 。
(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干,为什么?__________________。
(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,理由是__________________。
Ⅱ.制摩尔盐的原料之一是硫酸铵,评价硫酸铵化肥的主要指标如下
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究] 按图示装置进行实验。
(2)乙同学:实验过程中,往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热,原因是_________。
(3)[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品,用改进后的实验装置重新进行实验,测得实验后B装置增重3.4g。由此可判断该化肥的品质为_________。(选填“优等品”、“一等品、“合格品”)
答案
(2)①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中、②蒸干时晶体会受热分解或被氧化、③得不到含有结晶水的晶体;
(3) ①减少晶体在洗涤时的溶解、②减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化
Ⅱ.(1)A、B装置间缺一个干燥装置;(2)使硫酸铵充分反应完全转化为NH3;(3)合格品
核心考点
试题【将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵[(NH4)2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体。I.根据上图回答:(】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述实验中过滤的目的是__________。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于__________层(填“上”或“下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有__________。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是______________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有____________、___________。
②NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是________________。
③当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是________________。B装置烧杯中液体的作用是________________。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
④该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?________________。
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是________________(用含a和b的代数式表示)。
⑥完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是________________。现有仪器和药品:试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告:
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)________mL,用规格为________mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是
___________。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式___________________。
⑷滤液I的成分是水和_________。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量________溶液,产生白色沉淀。
②______、________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:________mol(用含m、n的代数式表示)。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在
_______装置之间(填写字母)连接一个盛有__________的洗气装置,其作用是____________。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为___________。
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是__________________ (填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量 ②高温分解 ③________________ ④_______________ ⑤MgO称量
(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:
a=_________ b =_________ c =_________
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