题目
题型:同步题难度:来源:
其中可能发生的副反应有 2HBr+H2SO4(浓)=Br2 +SO2↑+2H2O 已知CH3CH2Br的沸点为38.4℃,密度比水大,常温 下为不溶于水的油状液体。 请回答下列问题:
(1)反应中加入适量的水,除溶解NaBr外,作用还 有①_________;②____________。
(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法 最好采用___________。
(3)烧瓶中的导气管在瓶塞上的垂直部分比其他同 种装置中的导管要长些的原因是___________。
(4)本实验是否需要采用边反应边蒸馏的操作?_____________。
(5)溴乙烷可用水下收集法获得的依据和从水中分 离的方法是________。
答案
(2)水浴加热
(3)冷凝回流,减少反应物的损失,增大溴乙烷的浓度
(4)需要
(5)溴乙烷不溶于水且比水密度大,采用分液漏斗分液
核心考点
试题【实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓H2SO4,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。化学反应方程式为 NaBr+H2SO4=NaHSO】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
NaBr+ H2SO4==HBr+ NaHSO4 ① R-OH + HBr=R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下
(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是_________。(填字母)
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烃的水溶性_______(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇,其原因是_____________________________。
(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在____ (填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是____________。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是___________。(填字母)
a. NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于_____________________;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是___________________。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是____________ 。
(3)在装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始,应对装置 B进行的操作是___________; 应对装置C进行的操作是____________。
(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾,方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是___________ 。
(5)B中采用了洗气瓶吸收装置,其作用是_______,反应后洗气瓶中可能出现的现象是_____________。
(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是___________。
(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
(3)乙醇的催化氧化反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应,该反应的化学方程式为__________。
(4)控制鼓气速度的方法是_________,若鼓气速度过快则会________,若鼓气速度过慢则会__________。
(5)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接 _________,_________接丙。
(1) 写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式_____________;
(2) B装置有三种功能:①控制气体流速;②将气体混合均匀;③________________;
(3) D装置中的石棉上均匀附着KI粉末,其作用是_______________;
(4) E装置的作用是____________(填编号);
A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(5) 装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为__________;
(6) 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是____________(填编号)。
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
B.(4)(2)(3)(1)
C.(4)(1)(2)(3)
D.(2)(4)(2)(3)(1)
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