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题目
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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下: 提示:实验室制Cl2的化学反应方程式为MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O
根据要求填空:
(1) 写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式_____________;
(2) B装置有三种功能:①控制气体流速;②将气体混合均匀;③________________;
(3) D装置中的石棉上均匀附着KI粉末,其作用是_______________;
(4) E装置的作用是____________(填编号);
A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(5) 装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为__________;
(6) 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是____________(填编号)。
A.CH4      B.CH3Cl       C.CH2Cl2      D.CHCl3      E.CCl4
答案
(1) CH4+ Cl2CH3Cl+HCl
(2)干燥混合气体 
(3)除去过量的氯气
(4) C D
(5)分液 
(6)A B
核心考点
试题【利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下: 提示:实验室制Cl2的化学反应】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:(1)蒸馏;(2)水洗;(3)用干燥剂干燥;(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是 [     ]
A.(1)(2)(3)(4)
B.(4)(2)(3)(1)
C.(4)(1)(2)(3)
D.(2)(4)(2)(3)(1)
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实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷: C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O 已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·cm-3);36 mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1);25 mL水。
试回答下列问题。
(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?_____________。
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适( )
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是 ( )
A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可
(4)可能发生的副反应为:_____________、__________、______________(至少写出3个方程式)。
(5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是_____________。
A、浓NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水
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下列有关制取溴苯的实验描述正确的是  [     ]
A.在苯和液溴的混合物中,添加少量铁屑后马上剧烈反应
B.伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸气
C.导管末端应插入锥形瓶内水面以下,有利于HBr气体被吸收
D.反应后烧瓶中是褐色的油状液体,倒入盛有足量浓烧碱溶液的分液漏斗中,充分振荡后静置,上层液体是无色的溴苯
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某兴趣小组同学设计了如下装置(其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出),用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯,并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃,乙醚的沸点为34.6℃。
⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备。仪器E的作用是_____________ 。
⑵上述反应的副产物可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、SO2、水等。
①打开活塞a,在竖直冷凝管上方塞上塞子,通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液,B、D中应盛放的试剂依次分别是____________ 。
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH3”, 来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价:______________ 。
⑶通过下列实验方案,可以提纯苯甲酸乙酯。
①为除去产品中杂质,先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中,并加入____________ 。
②用分液法可分离上述有机层和水层,分液完成后,取出有机层的操作是_______________ 。
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂,至醚层澄清透明;过滤得醚层,然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏,蒸馏过程中控制的温度为_________________ 。
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已知使用林德拉催化剂(Pd/PbO、CaCO3,其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上)可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段,而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置(铁架台未画出),由乙炔制得乙烯,并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC2的电石和含1.30g锌的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应,当反应完全后,假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL(忽略乙炔在水中溶解的部分)。试回答下列问题:
(1)各装置的连接顺序为a→_____ →_____→_____→ _____→_____ → _____→h。
(2)写出C中所发生的两个反应的化学方程式:__________ 。
(3)装置A中产生气体的反应速率往往太快,为了减慢反应速率,操作时还应采取的措施是________。
(4)装置D的作用______________ 。
(5)G所选用的量筒的容积较合理的是_________ (填写选项字母)。
A. 500mL
B. 1000mL
C. 2000mL
(6)若V=672(导管内气体体积忽略不计),则乙炔的转化率为___________。
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