题目
题型:同步题难度:来源:
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________。
方法二:在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是___________________________________________。
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_____________________。
答案
(2)煮沸
(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
(4)稀H2SO4、铁屑
(5)NaOH溶液
(6)检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹
(7)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入
核心考点
试题【用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入___________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4 溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是________________。
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是___________ ,现象是_____________。
(5)写出Fe与H2O在一定条件下反应的化学方程式___________。
①用烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾;②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液。
(1)观察FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,两者具有的共同性质是____________(填字母)
A.都呈红褐色 B.都较稳定 C.都是透明的液体
(2)如何检验你是否制得了胶体?_____________________________。
(3)已知Fe(OH)3胶体粒子带有电荷,由于电解质电离生成的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷,从而使胶体发生聚沉作用而生成沉淀。请你预测向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4可能出现的现象是_____________________________。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
根据你的理论和实践试回答下列问题:
(1)其中操作最可能成功的同学是_____;他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______________
(2)设计最简单的办法确证有Fe(OH)3胶体生成,其操作是:__________________若现象是:________________则一定有Fe(OH)3胶体生成。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明_________________________
②向其中加入硫酸铝,产生的现象是_________________________
B.将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可
C.将FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
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