题目
题型：期末题难度：来源：
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入___________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________________。
(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是___________ ，现象是_____________。
(5)写出Fe与H2O在一定条件下反应的化学方程式___________。
答案
（1）铁粉
（2）加热至沸腾
（3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液
（4）KSCN溶液 ；溶液变为血红色
（5）3Fe + 4H2O（g）
Fe3O4 ＋ 4H2 核心考点
试题【 Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：________。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的Fe】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液。
（1）观察FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，两者具有的共同性质是____________（填字母）
A．都呈红褐色 B．都较稳定 C．都是透明的液体
（2）如何检验你是否制得了胶体？_____________________________。
（3）已知Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，从而使胶体发生聚沉作用而生成沉淀。请你预测向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4可能出现的现象是_____________________________。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是_____；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______________
（2）设计最简单的办法确证有Fe(OH)3胶体生成，其操作是：__________________若现象是：________________则一定有Fe(OH)3胶体生成。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________________
②向其中加入硫酸铝，产生的现象是_________________________
B．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
C．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有
Fe2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知I3-
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