题目
题型:0112 月考题难度:来源:
(已知:乙醇.乙酸.乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃.118℃.77.1℃)
(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是:___________________________。
(3)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯?
__________,原因是____________________
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是____________________。
(6)写出C → D 反应的化学方程式______________________________。
答案
(2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶,边加边振荡
(3)否;该反应是可逆反应,反应不能进行到底
(4)饱和碳酸钠溶液;浓硫酸;分液;蒸馏;蒸馏
(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水
(6)2CH3COONa+H2SO4==Na2SO4+2CH3COOH
核心考点
试题【实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸, 瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)浓硫酸的作用是:①________________;②________________。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止________________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是________________。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________________。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点
(1)浓硫酸的作用是__________________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:__________________。
(2)球形干燥管C的作用是__________________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________;反应结束后D中的现象是__________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出__________________;再加入(此空从下列选项中选择)__________________,然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰
①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;
③小火加热a试管中的混合液;
④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的正确操作是______________________。
(2)若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,该反应得化学方程式是:______________________。
(3)步骤③中,要用小火加热,其原因是______________________。
(4)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:__________________。
(5)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是______________________,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________。
(6)为充分利用反应物,甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为合理的是______________。
(2)浓硫酸的作用是:①_____________;②_____________。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________________________________。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止_________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是__________________________。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)__________________。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
试回答
(1)试管乙中观察到的现象是___________________
(2)液体混合加热时液体容积不能超过其容积的___________,本实验反应开始时用小火加热的原因是
___________________;(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)
(3)试管甲中加入浓硫酸的主要作用是___________________;
(4)试管乙中饱和Na2CO3的作用是__________________________;
(5)写出试管甲中发生反应的化学方程式___________________;
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