题目
题型:0118 期末题难度:来源:
(1)分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式: ; 。
(2)制取氧气时,混合物中的氧化钠固体有无必要除去? (填“有”或“没有”),理由是
。
(3)利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度时首先要进行的操作是 。
(5)如果实验中得到的氧气体积是B L(STP条件下),水蒸气的影响忽略不计,则混合物中过氧化钠的质量分数为(用含A、B的表达式表达,不必化简): 。
答案
(2)没有;氧化钠和水反应不产生氧气
(3)检查装置的气密性
(4)②①③
(5)
核心考点
试题【用A g混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度(可供选择的反应物还有:蒸馏水)。试回答下列问题:(1)分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
NO,并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。
(2)反应前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的N2,理由是_________________ 若装置中缺少B部分,会影响验证的结果,其原因是___________________________
(3)反应结束后,打开活塞K2,并通入O2,若有NO产生,则D产生的现象是_____________________________
(4)实验测得的数据如下:合金质量15.0g,13.5mol/LHNO340mL;实验后A溶液:V=40mL,c(H+)=1.0mol/L,假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为 mol;
(5)利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数,方法是取出A中的反应的溶液,向其中加入足量的_____溶液,然后进行的操作的步骤分别是______________。
CO2、的百分含量(忽略水蒸气等微量成分)。其中B是带刻度的量气装置。试验步骤
②打开止水夹b、c、d,关闭止水夹e,向B瓶中吹气后关闭d,并冷却到室温,收集到V1mL气体。
③关闭b,打开止水夹a、c、e、f,用打气筒向A瓶中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出,此时量筒中液面读数为V2mL。
④关闭e、f,降低燃烧匙的高度,用电火花引燃红磷。
⑤等C瓶冷却到室温,打开f1最终量筒液面读数为V3mL。
回答下列问题:
(1)A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na2CO3溶液的原因是____________________________。
(2)C装置中红磷要过量的目的是____________________________。
(3)反应结束后,C瓶溶液中含有溶质的化学式为________________________________。
(4)利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为____________________,CO2所占体积百分数为____________________。
(5)步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数,这样会使所测氧气体积分数___________(填“偏大”或“偏小”)。
(6)严格按①~⑤进行试验后测得数据仍有一定误差,可能的原因是(答出一点即可)_____________________________________
(2)乙装置反应结束后,再通数分钟空气的作用是___________________。
(3)若去掉丙装置,测得的CO2质量会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)若取ng样品装入广口瓶,且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg,实验结束后称得干燥管丁的总质量为w,则Na2CO3质量分数的计算式为_____________________。
(5)有同学认为在丁后面还要加一装置,请分析完成装置图于方框中。
CO2的百分含量(忽略水蒸气等微量成分)。其中B是带刻度的量气装置。
①先检验装置的气密性。再向装置中装入药品(如图所示),其中C瓶溶液上方为100mL 已除尽CO2的空气(N2和O2的体积比为4 :1)。
②打开止水夹b、c、d,关闭止水夹e,向B瓶中吹气后关闭d,并冷却到室温,收集到V1mL气体。
③关闭b,打开止水夹a、c、e、f,用打气筒向A瓶中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出,此时量筒中液面读数为V2mL。
④关闭e、f,降低燃烧匙的高度,用电火花引燃红磷。
⑤等C瓶冷却到室温,打开f1最终量筒液面读数为V3mL。
回答下列问题:
(1)A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na2CO3溶液的原因是________________________________。
(2)C装置中红磷要过量的目的是_____________________________。
(3)反应结束后,C瓶溶液中含有溶质的化学式为_______________________________
(4)利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为______________,CO2所占体积百分数为
___________
(5)步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数,这样会使所测氧气体积分数____________(填“偏大”或“偏小”)。
(6)严格按①~⑤进行试验后测得数据仍有一定误差,可能的原因是(答出一点即可)_________________________________
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:_____________________________________。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是______________________________;仪器F的作用是_________________________________________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是________________________________,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸; b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液;f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格: B中_____________,D中______________,E中_____________。
(5)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________________________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_____________。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是______________________________;仪器F的作用是_________________________________________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是________________________________,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸; b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液;f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格: B中_____________,D中______________,E中_____________。
(5)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________________________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_____________。
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